lektrolity słabe i m W całym zakresie zjawisk opisywanych przez

lektrolity słabe i m W całym zakresie zjawisk opisywanych przez

E
OCNE.
HYDROLIZA
"!$#%'&)(+*%,.-/*0#+12'34-5,+&76"89-:,+34';<<'=>8?(@#%*A# BACEDAFHG I JLK M NPORQTSU@V<W XPY/Z\[:]_^A`>a"b:cdeXPf\X)g)]h[/`ji
kml n'o_prq.sAtusTvPl/wxs%y_z.{|}z~n4q.l  równowagami€<<‚5ƒ„+…T†5‡+‚/ˆP†/…_‰ ŠŒ‹9ŽL/ ‘<’A“”–•)—j”+˜5™'šP›_œ2™LžjŸ •)¡)¢:™‘<’%ž/£¥¤
drugi transformacjami ¤¦+§<’•)Lž ™'š<“"Lžrœ2™'¡P§©¨?¦@’%£_œ ª¬«­ ®°¯)±)²:®³¯ ´9µ¶­/·³<¸A¹©º@»<¼½<¹¶­¿¾+ÀÁ®½P®'¶L­
º+»ÂýPµÂĮŭ5Æj®ÃÀ/º@¸%Ç«­È¾.¸A¹"É)±PµPª¬«­/Ê Ë ÌÎÍ/ÏEÐ'Ñ:ÒÓÌ Ô ) zachodzenia tych transformacji. ÕÖ/×"ØÚÙ'ÛÄÜ ÝAÞ%ß'àPÜâá
Þ%ãä9å<ÞàPã'Ø×u æ¬Ü !#ç "$è%éŒ%!&è+ê2#ë!&ìÄ'í:î–ïP()í/é'ðò
*'+,ñ<ó)!&ôõ@ö)-÷/'íøèA.0óP/'ùú.1ï<û5ü20õ+éþ436ýP5ë÷ éA ÿAóÄô)ö 9í/é'õ ìuî.è%é ê "õ )óÄè%ë ëôýPí/é .0/$ 57"$8trzy
+ 9sposoby:
:<;>= ?8@&ACB6D E#FG>H E8IKJ LNMOP8QSR
T UVXWY6Z[\]_^`
1) w roztworze (oprócz rozpuszczalnika)
substancji roa#b$cd4a&e#a&f'ghi#j8kmlnb$oa#pKqrsltue7cqv6hoxwyw1fta&v6h'j Taki roztwór nie jest elektrolitem.
2) w rozz6w{f'oa&h|w0pdz}7b$c8i~ zarówno €>‚ 8ƒK„…N†‚8ƒS‡
ˆ substancji rozpuszczonej jak i ich
fragmenty (jony‰Šf'‹lo e#a&f'ghŒr>lt'cgqv6h
ope#agp'j Ten typ roztworu nazywamy
#‘>#’”“•–‘6—_“ #˜ ™š>›œ<˜ . ž”Ÿ #¡K¢£s¤¥¦'§1¨©Ÿ ¦ #ª6§{¦'h#Ÿ«Ž6¡ hqz6wodne
to: H3PO4, H3BO3, HNO2, H2S,
CH3COOH, kw. szczawiowy i cytrynowy, NH3aq
3) w rozª>§1¦'Ÿ &¨m§¬¡$­ ª®8¯$°8±³² ´ <š>µ¶8·&¸C—6 jony ¯¹¦'§º­ ªs¤£s¨º»¤)­%¢°ªs¨¢¼¥K¡$­N¦½±¤½±³¾ ¿)¦ÀÁ¨¢°£Â­%°Ã­ ª¤7»½±³¾
rozpuszczonej. Ĺ²Åª¦ elektrolity mocne. ƔÇÈ#ÉKÊËsÌÍKɔΠHCl, H2SO4, HNO3, HClO4, NaOH,
KOH, Ca(OH)2
DEFINICJE:
S
×ÙØÒäÖ)æ ásçÐÒè6ÚÜçéÛ æ4ê6ëéæ
Ý Ï$ÐÒÞßѹà#Ó1á>â1ÔxÕÒß'ÞÖ)à&ãå
ásçì¼Þ í'â¬ìß'â{çî'êðï¹ß'ñ)êÁëòà#óôìêÁã#à&òKóæ4ßõö³ß'â1çì÷)çXà&òKó$æNßõö³ß'â1çì÷)õ#à&ëùøNõê6÷
þ 6ûÁÿ 6ÿ Xÿ úû6úüý6þ ÿû ý ³ú ý ý
Nÿ
&ú
(Kk lub Kz). ÿ ú
úû6úüý6þ ÿû ý
wzory ÿ ÿ
- /.0(
"! #$ %&'(
#"* +*, '
)
1'23%465798:
;<75>=@?BA/C?DE:
FGH;7
;"EID
3J27:9DLK=M57;N=POQ3J5EID
CIF;6?R?JDL2?B2=S5798;TDC79E2
<7
5U;/7
;"EID
3J27
:VDLK=W?YX5"Z CFG[]\^3J2?BA_`A=a3JKF:b`c=5dI_`e;fd<$C
kwas) to [HX] w mianowniku jest równe 0, a
F/5"X ;g=C$3J5/e;"8:;
rozpatrujemy elektrolit silny (np.
85?JD 5"X R
Kk traci sens liczbowy.
hijkYl jmnoIpqrjkYsut
HX + H2O
Kk =
wxyzY{ y|}'~€yzBy$‚ƒ
MeOH
Kz =
S …‡†ˆ‰LŠ
H3O+ + Xv
[ H 3O + ][ X − ]
[ HX ]
„
OH- + Me+
[ Me + ][OH − ]
[ MeOH ]
‹ DYSOCJACJI
ŒŽQ‘/’”“•L–"—˜'™+š$›“Bœ‘'™&–‘%™&
š˜ž% Ÿ ¡0™(˜¢“
£¤•L–¥Q¦˜
¿JÀLÁ/Â
Å
¹½Ã
Ď¹¼¹"·
À
¸¶¼
Ã
ÀÅÇÆ
ÀLÈ
·
¸É¾
¼¹Ê$ËÍÌ$¾
¿
α=
IÔ LOCZYN JONOWY WODY
¶ÌÄÕÏ&¹
¿ÀÍÖ
Ä"¸ÌI׶
¿
Ë Ä
Ö
¾$ØP¹/¼
¹"·
À
¸J¶¼
Ã
À
α,
¶·¸J¹»º¼
¶½I¾
À
¹ÊI¶
Î/Ä"Ë
·¶ÓÃ
c zdys.
c
¿
¹"ØÙÃÇÌ$¾
H2O + H2O
§B¨J©Iª«¬ ­
®Q¯^°&±²(³&´²³(µ
Æ
¿JÀLÁ"Â
̶ÒÏ&¹/ÊI¶
¹"½Ã
Ä
czdysÑ
¶Î%Ï&ÄÎ'Ï(ÃÍÐ
Ü
¶Î'Ï
Å
Ï&¹]×ÊI¶Ì½Ã¹]׎¸
+
-
H3O + OH
Kw = [H3O+] [OH-]
È
Óa½Ä"½Ã¹"ØÛÚ
jako stosunek
(c).
Kw ÝÞ/ß/à$áSÞâBã
äŽãå
æç/ß/à$Ýè"é
jonowym wody i wynosi 1.0 10-14 w temperaturze 298 K.
pH = - log[H3O+]
O+] =1.0 10-7
3
/0 O+] <1.0 10-7
3
[H3O+] >1.0 10-7
êëíìîSïð
ñ]ò/ó/ôõöL÷'øúùSûï$ôSüýûIó/öùûýJþùÿû û&ø
!#"$%"'&
"$)(+*,-.
pH > 7 dla roztworów zasadowych
H
- WPROWADZENIE
1 2YDROLIZA
!,&
3#4
567%"8*"$49:
;*"$52;<;5>=?.,
@
:)A Jest to reakcja B6C:0D4!,C@!FEG=H)-!)*IJ=K
IL:
"
IA>M,
:):5NE05492;OIP=K
05
Q
a) =+3RS5!9$&
">=+ET:6U
-*52;V)>=K4W, – 2;I4- odczyn zasadowy
b) 6C
-*549$&
")=ET:X=+3#S52;V)>=K dy – 2;I4- -!!,*Y&
"$)(+*,
c) =+3RS5!9$&
">=+ET:X=+3#S52;Z))=K4W, – uzyskujemy -!!,W*Y"[F@!,WS:0\)5]*:ETS;D^#*,
np.
HCOONa _a`Jb
+
+ HCOO-
H2O + H2O c H3O+ + OH-
HCOO- + H2O c HCOOH + OH-
HCOO- + H3O+ c HCOOH + H2O
JmoAK
-P
kil „|M…Fn@p!qW~
†R|4‚p)v0{$ƒ
‡]ˆR|„
tKƒ
‚o‰mfƒ
‚
‡!p)|>tŠnƒp!…FGt+p)‡!p)|„v|
n2p!qrHPn@p!RZEBIEGA
qOrKsTqutKv0w xH
yvYDROLIZA
z){2r pr|}$vRt+~
, 
€q
df‚eFn@giƒ
h?
yv0jB
p!qT
w wodzie octan sodu dysocjuje na jony (Na+ i CH3COO-). W roztworze jest pierwotnie 6
indywiduów chemicznych: (CH3COO‹JŒŽŒ@‘’)“•”UŒ–R“
—˜C™ 2 š ›Œ‘’)“•‘œF)“
—+˜‹TŒ + ‘œF)“
—˜
CH3COO- 0‘œF)“
—+˜ž™ 3O+ ›Œ‘’)“Ÿ”UŒ–R“
—+˜ž“@Œ!’ š ™ - Œ@‘’)“Ÿ”CŒ–#“
—2 O¡Š¢f“£H’)¤!’)¥!¦§
¨©¥«ª›©‘W¬­$ª‘œŒ
”Cª¥>£H’)Œ2®¯°£Hª±²­³@“’!´#­$“@’)¥µF2’!¬¶¤!’!¬W”·‘
“
¤¸“
‘’)ª¹‘
“ºµF2’!¬WµBŒ!‘»“­8¬¤¸Ÿ£µB“W´»Œ¼«µB“”Cª0±4‘’!¬½©ª›”Cª¾¡
‹Jª0¥»´¿§@¥À’Á´0¬
¤]¸Â£@µB“W´#»Œ¼ÃµF“­$Œ4‘’)¯Á‘
“½µB“­Y£´¿Œ©ª0Œ²©“­8¬¤¸¶¥!¨Œ4¤2®Oª ­³@“’!´#­$“@’)¥¡f‹TŒuµF@’!¬W»
–RŒ!‘
¤¸
­ª0¨“­$¥Ä£@µB“W´#»Œ©ª0¥Å®O“©
œ•£H“
‘
“­¥4¦“Æ’[¸¬
‘@“»G£¬¨“­P¬” ª­$“
‘
¯Ç”C“
¨¥]»
œ¨ŒÈ©¯'‘
ŒÈ®¥Ç“’!´­§
’)Œ)£KŒ4‘W¬C£K“
‘
“­$¥2®!¡ÉÊ´¬W”Ë”U“”C¥©¤!ª¥8ªf‘
¨0ŒM´R¥2®“^®±]´R“ÌK¤4ªo“
‘
¦W¾¬­$ŒP@“
¨±M§­8©“­Œ!¦ŒMµB“”Uª±4‘’!¬Í‹TŒ +
OH- i H2O ¡?ÎBª¨›©ŒÏ’)Œ>£KŒ4‘
Œ)˜i´¿Œ»ŒM®OŒ»¯M®¥)£´Ð­$“
‘
““W´R¨¥©¥]»¶£K“
‘œÅµB“’)“£ taje w roztworze wodnym
zdysocjowana ­ ¤4Œ–#“ÌK¤4ªÈ¡ Ñ Ò
ÓÔCÕ0Ö×
×ØÚÙÛÝÜ#Þß4àÈáØâÔCß]ÔJÛãÓ
Òãà!ä!ÛW×ÕÖ]×ÕßæåÓWÛ³çÒä!èBß]Üç2Þ^áÖ]ÔJÛ
çéê8×Òêß4åë ìŠí 3COOH ↔ CH3COO- + H+ îNï8ð$ñ)òÁó
ô]õ¿óðPö°÷ø>òõCò+ùRñúöWû ü
ðñ>òKøûuýPñÿþ)ñ^õ¿øû
ð óðñ ñ @þ)ø)ò ]õ¿ñÇ÷Oø)òõÃð øð$
ó ºð @óþ!õ#ð$
ó @þ)
ø Bó
ð ó Bóþ)óòõRñ 0øð iele jonów
î
M
þ
ñ4ô!þ)ñ õ¿óæõ¿
ø
ø
ôÈ
÷
óÚðPöWõð
ó
2þ
)
ø
ñ ûC
ó 0ø
ü ñ ø2!
÷ Èó2ûJö ü
ðñ)ò +
CH3COO oraz H
ó
ô]õ¿óð$ø ó "Rü#õ @ø$
ó 0øLúöWùRóÏðôþ)&ø %øÈ÷P'
ð @óþ!õ#ð$
ó @þ)ø)(
ý B
ó ó
ú øÐ÷ñüÀô!&þ ))òõRø4ô!þ4üóð$ø +
ó *J,ñ .-/+ýfñ
÷ø W0ö )1ó2)1
ó õRø ó ô43ø [÷ø>ò4
õ Bó
ú @ñø½÷O
ó ð ð$
ó ó óðPöô 5•þ óWõ¿ó
ô!þ)ø ñ7
î 6<+
û ø2÷ òHþ)ø ø
ò#õ 38)ø ñ ÷ó ð
ð
ó ó @óð8öô 5 ð
ü
ù#
ñ &þ ø>ý'ð
ü9õ ÈöWû
ðYòHþ!öò@õ#
ü øãõ¿øâ÷O
ó :
ö Bó
ô 5
ó &þ ) þ
ñ õ¿
ó WöFòKó
ô2÷Oñ4ô2÷ <ð$
ó Wöýoð ò Bó;ò úÅó
ô!þ!öW7
ð #òõ<
ö óð$ñ &þ =
$
ó Bó÷ñ]7
ð 0ø ñU>ò ?Tþ ñ4ô!þ ø2@
÷ ?0
ó %Kô F÷
ó ð
hydroksylowych (OH-) i alkalizacji roztworu.
IACBDFEHG7ICJLKNM@O2D=PQM(ELQIHK R CE
Zjawisko hydrolizy obejmuje
SUTV@WXY3Z\[;]&YSUY^`_SUabY&[>TV
Wcd?YZ&ebf2bgihaj]&ckSY,[lmbgYnoX?X
aS^2cWXb3]WYprqtsX?abgYntXXub]3f'sX?ada^2X?XwvxyX?Yk2z9TSY{Vc3ZWY!hd?c|_SU]&Ynyf[}?lSYckb~pYpck€[f0W2z#Y3]&c
cdkagadX]4ad?Y‚~XWƒ#W2_„vHYz#cWad…l†]‡Yz9YWlˆ@[>eoSYckbpcnoX‰g2fhSUad?X]3fŠ_SU]&YsXY^2cp‹ebf0ntX‰VasY3bWaŒ>bX
katalizatorów o silnie kwa [>aVfbgŽbYW2zSUcbgck2z?f0V@W2f2bgLv†‘„ahasWXYSUa2]k}9ch’ƒw]n+f2hd?cWX?Y3ˆ
z}?l([]&b3]3f“z#a“z#ckZ&Y”_S]3fk}ch•SYckb~pX@g2f2hSadX]3f(v—–.f2hSad?X]&cah^0S~f0VcX9[z9a0zWe†Sad˜†V™_SUabY&[>cbg
_SU]&YnoX?cW2fŽnocz#YSX?Xwv›š
V7˜^d?aVahcWTV
aS^cWX]nocbg:Z3fVfbgœ_SUabY&[fŽg2f2hSadX]3fŽsXc}9Yk(q›z?}?l([;]&b3]&TV
kaW2z?SadaV7cWY.[>e—_S
zez szereg enzymów.
b3]3f
POMIAR PH žŸC ¡£¢L¤<¥¦¨§=¢ª©„¡£¢L¤<«(¬ EKTROLITÓW - WYKONANIE ­ WICZENIA
Odczynniki: 0.001 M HCl, H2SO4, KOH, NaOH , 0.5 M kw. szczawiowy, kw. cytrynowy,
NH3aq
®H¯°±U²³µ´·¶¸´·¹º#»¼¯½0´·¯¾7¶¹½¿¶?»¼¶?À¯Á>³µ±U¯2Â3º¾¯±Ã{¹À?¹Ä2º?±¯À¶…ºÃ{¶7±¯2Â&Ŷ¹ÆÅ3Â3Ç2³µ¾ŽÄ¯À…°¶?¹Èt¶?²±¯¾¹Éu¯
´·¯É¹È+¿¯Á Ê˓ÌÍÍÊÎ
Þ&Ô&ÕÖ#ÙÏ
Ë
3 ÏÐÑÒÓÑÔ&ÕÖ?×2Ø?ÐÏÙÚÒÛyÜ
Ë
ßçÏèÖ9ÙéÔØ ÛëêìÖ9í3î&ÔÚ
Ë
ÎtË
ÔÝUÞ3×2ß1àá
Ð0Ö?ÝUÞ3×
Î
ÙÚÔ3â2ÐãÝUÐ2Þ3֏ÏÐÝäåÙ{Ï×0Ú
ËæË
e i rodzaj elektrolitu dla danej osoby podaje asystent).
Rodzaj elektrolitu ïð ñò óô3õöóª÷#øNùúüûýø÷?þ
!# " $&
%'
(*),+.-/$0213
-+4 ÿ
pH - zmierzone
pH – wyliczone (tylko dla
mocnych elektrolitów)
5768:9<;&6=?>@BADCE6CE96?>F6GEHJI9LKNMO;&PQHJIR6HJI9SF TFGVU>PQT9WUMVHXCEFJIYKQTZ6[8:PBALMB\N;#XMQH]_^`PQHCVMQH]aFTZFGVU<>PQT9WU.@BA
oraz wodnego roztworu amoniaku:
1.
2.
3.
4.
POMIAR PH bced:fEghdjijkmlnporq,srq,tutesv
ROLIZIE
Odczynniki: wxEyzB{|}[~`zB€Qj‚„ƒ†…‡VyZ~€?ˆ&zQ‰Bj‚,w/ŠN‹{ŒŠN€E~€?ˆ&zQ‰Bj‚hˆ&~{wŽ~€~‘zB€Qj‚hˆ#ŽwŽ~ƒ’Z~€“ˆ#zQ‰Bj‚
octan sodu
”
‰Bƒ†~•ŠV–€E~ƒ’~‰VŽ |—‹|wxQ€EZwŽ€E|J˜‘zB™EyZwŽzB€Eš?ZyzE›&–?‰Q~€E|Œ˜uˆ&zQyœ:zN‹<{Ž|™Q€Eš?‰QzžOŽŠOˆŸ}E~€EZ~“ˆ‹…•|€E~
¢¡Ÿ£E¤¥¤¦E§¨V©«ªO¬J¥§¥­¤¡®E¡¯§¦V¯.¤N°B±²¦E¤¡¯.³/ªO¦E´§LªO¬J¥§¦E´§µ&¶†·Q©7£E©Q¸¹V®¢º‘´Z¤¬©B †§J»¼©¢ª:©»R§º½¦E©Eµ&¾´À¿ÁQÁ«¾º 3
´e¬©V¥ªOÂjµ&¾´Z¶¢ à †©Q·V¥´§«·Q§¡¯Z®Q¸Z©B ’¤¦E§Œ»°:Äeº`´§¬J¥®Q¶†ªEÅéN¯¬¥®Nº‘¤¦E§¨V©Y¬©V¥¯< †©B¬J´e©N¯<¬J¥®Bº`¤¦E§’ D®N¦E´Æ£E´
¯¤¹E§¸Z´Œ°¼È¡¯.³É§¦E´Z§Ê´D¬©Q·V¥¤J»“¡#©Q¸´†·Q¸Z¤Ê·Q¤¦E§J»—©E¡&©B¹V®Ëª:©Q·Q¤J»R§Ì¤¡®O¡¯§¦V¯ŒÍº`¤¡®Îº‘©Q¸Z©B ’§
zestaw´Z¶Ç ¦E¤¸§É®’©Q·Q¾¥®Ï¯.¤¶Ð¥L§¯®N£E´§¯£E´ZÑ
Rodzaj soli
ÒÓWÔ#Õ&Ö×Ø*Ö,ÙÚÛÓ2ÜeÚpÙZÝ
ð Þ<ñóß2àòá ôâñpãõ<öä.å÷ æ
øù&çúè`
ûü*éý,êpþë*ÿäùì&íeîÿpïþå pH - zmierzone
!"$#%&'"!()+*,& - ./010325476/!8698,2,.!:<;9,=?>0@9;A.!:CB
1. chlorek amonu
2. octan sodu
3. siarczan amonu
Odczyn roztworu