Dr inż. Witold Bekas

Dr inż. Witold Bekas
W-wa, 1 X 2015 r.
Katedra Chemii WNoŻ SGGW
Ramowy program wykładów z chemii ogólnej i nieorganicznej (poziom podstawowy)
dla studentów I roku WNoŻ SGGW w r.ak. 2015/2016
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Zasady pisania równań reakcji chemicznych. Reakcje związków nieorganicznych (tlenki, kwasy, zasady, sole). Nazewnictwo związków
nieorganicznych. Wstęp do zadań na stężenia roztworów.
Różne typy reakcji w roztworach wodnych: dysocjacja, reakcje strącania, hydroliza. Zapisy cząsteczkowe i jonowe reakcji w roztworach
wodnych. Zadania na stężenia procentowe.
Utleniacze i reduktory. Reakcje utlenienia i redukcji. Zadania na stężenia molowe.
Elementy analizy chemicznej. Podział metod analitycznych. Zadania z podstaw analityki chemicznej.
Współczesne poglądy na budowę atomów. Elementarne pojęcia chemiczne. Zadania z podstaw.
Pozajądrowa budowa atomu. Wpływ rozmieszczenia elektronów w atomie na właściwości chemiczne pierwiastków.
Elementy chemii kwantowej. Elektroujemność pierwiastków chemicznych.
Typy wiązań chemicznych. Wpływ wiązań na właściwości związków chemicznych. Wzory strukturalne i elektronowe.
Elementy kinetyki chemicznej. Szybkość i odwracalność procesów w Przyrodzie. Równowaga chemiczna. Prawo działania mas. Wpływ
warunków zewnętrznych na stan i stałą równowagi chemicznej. Zadania z kinetyki.
Roztwory - podstawowe pojęcia. Elementy chemii koloidów. Zadania ze stężeń roztworów.
Teorie kwasów i zasad (Arrheniusa, Bröensteda). Elektrolity. Stopnie oraz stałe dysocjacji i hydrolizy, moc elektrolitów. Prawo
rozcieńczeń Ostwalda.
Pojęcie i sposób obliczania pH dla roztworów różnych elektrolitów. Kwasowość aktualna i ogólna. Zadania z teorii elektrolitów.
Mieszaniny buforowe. pH soli hydrolizujących. Zadania z teorii elektrolitów.
Pojęcia rozpuszczalności substancji oraz iloczynu rozpuszczalności. Zadania z KIR .
Wybrane elementy szczegółowej chemii nieorganicznej. Przegląd pierwiastków grup głównych i pobocznych oraz ich ważniejszych
połączeń chemicznych.
Poziom rozszerzony.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Elementy budowy atomów. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna. Kinetyka rozpadu promieniotwórczego. Zastosowania. Zadania.
Budowa atomów cd. Podstawowe pojęcia chemiczne. Zadania z podstaw.
Pozajądrowa budowa atomu. Elementy chemii kwantowej. Orbitale, podpowłoki, powłoki elektronowe. Zadania.
Elektroujemność, potencjał jonizacji, powinowactwo elektronowe. Wpływ rozmieszczenia elektronów w atomie na właściwości chemiczne
pierwiastków. Zadania.
Typy wiązań chemicznych. Wpływ wiązań na właściwości związków chemicznych. Wzory strukturalne oraz elektronowe. Hybrydyzacja
orbitali elektronowych. Zjawisko rezonansu elektronowego.
Teorie wiązania chemicznego (VB i MO). Orbitale molekularne. Teoria oraz znaczenie związków kompleksowych. Zadania.
Roztwory - podstawowe pojęcia. Koligatywne właściwości roztworów. Elementy chemii koloidów. Zadania ze stężeń roztworów.
Typy reakcji chemicznych. Reakcje oraz nazewnictwo związków nieorganicznych. Reakcje w roztworach wodnych: dysocjacja, reakcje
strącania, hydroliza. Zapisy cząsteczkowe i jonowe reakcji w roztworach wodnych.
Kinetyka chemiczna. Szybkość i odwracalność procesów w Przyrodzie. Równowaga chemiczna. Prawo działania mas. Stałe szybkości
reakcji oraz równowagi chemicznej. Wpływ warunków zewnętrznych na stan i stałą równowagi chemicznej. Zadania z kinetyki.
Teorie kwasów i zasad (Arrheniusa, Bröensteda, Lewisa). Modyfikacja Pearsona. Moc elektrolitów. Zadania.
Elektrolity. Stopnie i stałe dysocjacji i hydrolizy, Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Teoria mocnych elektrolitów Debaya –Hückela.
Pojęcie i sposób obliczania pH dla roztworów różnych elektrolitów. Kwasowość aktualna i ogólna. Zadania.
Mieszaniny buforowe. pH soli hydrolizujących. Krzywe miareczkowania. Zadania z teorii elektrolitów.
Pojęcie rozpuszczalności i iloczynu rozpuszczalności. Efekt wspólnego jonu i efekt solny. Zadania z KIR.
Wybrane elementy szczegółowej chemii nieorganicznej. Przegląd pierwiastków grup głównych i pobocznych oraz ich ważniejszych
połączeń chemicznych.
Literatura obowiązkowa:
Do wykładów:
Jones L., Atkins P.: Chemia ogólna: cząsteczki, materia, reakcje, PWN, Warszawa, 2006 i późniejsze
Drapała T.: Chemia ogólna nieorganiczna, Wydawnictwo SGGW, Warszawa, 2000 i późniejsze
materiał zawarty na stronie internetowej www.bekas.pl
Do ćwiczeń:
Ćwiczenia z chemii nieorganicznej i analitycznej (zbiorowo), Wydawnictwo SGGW, Warszawa, 2014 i późniejsze
Zadania z chemii (zbiorowo), Wydawnictwo SGGW, Warszawa, 2000 – patrz: www.bekas.pl
Literatura uzupełniająca:
Do wykładów:
Bielański A.: Podstawy chemii nieorganicznej, t.1-3, PWN, W-wa, 2006
Cox P.A. Chemia nieorganiczna, krótkie wykłady, PWN, Warszawa, 2006
Sienko M., Plane R.: Chemia - podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa, 1999 i późniejsze
Do ćwiczeń: Galus Z. (red.).: Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa, 2006 oraz późniejsze