Piotr Chojnacki 1 Piotr Chojnacki Wrocław dn. 20 października

Piotr Chojnacki
IV rok, informatyka chemiczna
Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu
Wrocław dn. 20 października 2005r
Temat lekcji: Reakcje redox z udziałem chromianu (VI) potasu.
Cel ogólny lekcji:
Omówienie reakcji redox z udziałem K2CrO4 .
Cele operacyjne:
Uczeń wie:
1. W jaki sposób określa się stopnie utlenienia.
2. Jak dobrać współczynniki w równaniach reakcji redoks.
3. Jak sprawdzić doświadczalnie utleniające właściwości CrVI+ i redukujące właściwości
CrIII+.
Uczeń umie:
1. Dobrać współczynniki w równaniach reakcji redoks z udziałem chromianu(VI) potasu.
2. Wskazać proces utleniania i redukcji.
3. Na podstawie barwy powstałych produktów (roztworów) ocenić stopień utlenienia
chromu.
4. Zaprojektować doświadczenie potwierdzające utleniające właściwości CrVI+ i
redukujące właściwości CrIII+.
Metody pracy:
• Słowna i pogadanka,
• Demonstracyjna: przeprowadzenie doświadczenia.
Forma pracy:
• indywidualna
Środki dydaktyczne:
• tablica, kreda,
• zeszyt,
• odczynniki: K2CrO4, 1M H2SO4, Zn, H2O, H2O2,
• probówki, statyw, pipety.
Piotr Chojnacki
1
Przebieg lekcji:
1. Część nawiązująca:
Przypomnienie wiadomości o dobieraniu współczynników w reakcjach redoks.
2. Część właściwa:
Sformułowanie tematu lekcji.
Doświadczenie: „Reakcje redox z udziałem chromianu (VI) potasu”
Mamy 3 probówki z chromianem (VI) potasu. Zapisujemy barwę. Do drugiej
probówki dodajemy kwasu siarkowego i obserwujemy zmianę barwy. Następnie
do 3 probówki dodajemy cynku i również obserwujemy zmianę barwy zaraz po
dodaniu cynku i po pewnym czasie. Zapisujemy równania reakcji zachodzących w
probówkach.
CrO42żółty
→
Cr2O72→
pomarańczowy
Cr3+
zielony
→
Cr2+
niebieski
Probówka 1:
K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
zwykła reakcja
Probówka 2:
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3Zn→ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + ZnSO4 + 7H2O
Cr2O72- + 6e- + 14H+→ 2Cr3+ + 7H2O
Zn – 2e- → Zn2+
/*2/1
/*6/3
U pr. redukcji
R pr. utleniania
Cr2O72- + 6e- + 14H+ + 3Zn – 6e- → 2Cr3+ + 7H2O + 3 Zn2+
Cr2O72- + 14H+ + 3Zn → 2Cr3+ + 7H2O + 3 Zn2+
Piotr Chojnacki
2
Probówka 3:
Cr2(SO4)3 + H2SO4 + 2Zn→ 2CrSO4 + 2ZnSO4 + H2↑
2Cr3+ + 2e- → 2Cr2+
Zn – 2e- → Zn2+
2H+ + 2e- →H2
U pr. redukcji
R pr. utleniania
pr. redukcji
Na podstawie barwy powstałych produktów (roztworów) uczniowie oceniają stopień
utlenienia chromu w tych produktach.
Doświadczenie:
Do roztworu Cr2(SO4)3 dodać w nadmiarze NaOH i następnie odrobinę stężonej
wody utlenionej H2O2. Zanotować obserwacje i zapisać równanie reakcji.
Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH →2 Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O
Cr3+ + 4H2O - 3e- → CrO42- + 8H+
H2O2 +2H+ + 2e- → 2H2O
/*2
/*3
R pr. utleniania
U pr. redukcji
2Cr3+ + 8H2O - 6e- +3H2O2 +6H+ + 6e- → 2CrO42- + 16H+ +6H2O
2Cr3+ + 2H2O +3H2O2 → 2CrO42- + 10H+ /+10 OH2Cr3+ + 2H2O +3H2O2 +10 OH- → 2CrO42- + 10H2O
2Cr3+ + 3H2O2 +10 OH- → 2CrO42- + 8H2O
3. Podsumowanie:
Powtórzenie reakcji z chromianem (VI) potasu.
Piotr Chojnacki
3