Zadania z kolokwium z części 2

Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych
12 luty 2007
Grupa 0031
1. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze octanu potasu o stężeniu 0,005mol/l,
jeśli pK kwasu octowego wynosi 4,75. (5pkt.)
2. Oblicz stopień i stałą dysocjacji 0,056-molowego roztworu kwasu octowego o pH wynoszącym 3. (5pkt.)
3. Ile wynosi pH roztworu aniliny o stężeniu 0,01 mol/l i stałej dysocjacji równej 4·10−10 ?
(5pkt.)
4. Do roztworów HCl i CH3 COOH o objętości 25 ml i stężeniu 0,10 mol/l każdy, dodawano roztwór NaOH o stężeniu 0,1000 mol/l (przeprowadzono miareczkowanie za pomocą
NaOH). Sumaryczna objętość roztworu NaOH dodana do każdego z wymienionych roztworów kwasów wynosiła: 35ml. Oblicz pH roztworu w tym punkcie. (5pkt.)
5. Do 50 ml roztworu HCN o stężeniu 0,2mol/l dodano 130mg stałego KCN. Jakie było pH
otrzymanego buforu? pKHCN =10. (5pkt.)
6. (BONUS) Ile gramów octanu sodu należy dodać do 500,l 0,2mol/l roztworu kwasu octowego, by po uzupełnieniu wodą do 1l otrzymać bufor w którym wykładnik stężenia jonów
wodorowych wynosi 5,2. Stała dysocjacji kwasu octowego K=1,8·10−5 . (5pkt.)
Punktacja:
0 - 12 :-(
13 - 17 dst.
18 - 22 db.
23 - 25/30 bdb. :-)
Proszę pamiętać o jednostkach!!!
Powodzenia!!!
ODPISYWANIE JEST NAGANNE ETYCZNIE!!!!!!!
Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych
12 luty 2007
Grupa 0032
1. Wodny roztwór słabego, jednoprotonowego kwasu o C0 /K=105 rozcieńczono trzydziestokrotnie wodą. Jak zmieni się i o jaką wartość stopień dysocjacji? (5pkt.)
2. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego w roztworze o stężeniu 0,15mol/l.
pKHCN =9,14 (5pkt.)
3. Do 100ml roztworu kwasu solnego, zawierającego 10,0 mg jonów H+ dodano 200 ml
roztworu tego kwasu o pH = 3,90 i 300 ml wody. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.
(5pkt.)
4. Do roztworów HCl i CH3 COOH o objętości 25 ml i stężeniu 0,10 mol/l każdy, dodawano roztwór NaOH o stężeniu 0,1000 mol/l (przeprowadzono miareczkowanie za pomocą
NaOH). Sumaryczna objętość roztworu NaOH dodana do każdego z wymienionych roztworów kwasów wynosiła: 15ml. Oblicz pH roztworu w tym punkcie. (5pkt.)
5. 1ml HCl o stężeniu 4,5mol/l dodano do 0,8l roztworu buforowego składającego się z kwasu
octowego o stężeniu 0,1mol/l oraz octanu sodu o takim samym stężeniu. Obliczyć zmiany
pH w buforze. pKCH3 COOH =4,8. (5pkt.)
6. (BONUS) W jaki sposób można sporządzić 100 ml roztworu buforowego o pH = 8,5
mając do dyspozycji 0,2 mol/l roztwór NH4 Cl i 0,1 mol/l roztwór NH3 (5pkt.)
Punktacja:
0 - 12 :-(
13 - 17 dst.
18 - 22 db.
23 - 25/30 bdb. :-)
Proszę pamiętać o jednostkach!!!
Powodzenia!!!
ODPISYWANIE JEST NAGANNE ETYCZNIE!!!!!!!