Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku d
Zadanie 1.
Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową
lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Charakter chemiczny tlenków:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Zadanie 2.
Jak doświadczalnie odróżnić chlorek manganu (II) od chlorku glinu? Podaj cząsteczkowy
zapis równań reakcji oraz zapisz obserwacje.
Krótki opis doświadczenia:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Cząsteczkowy zapis reakcji:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Obserwacje:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 3.
Chlor można otrzymać otrzymać w wyniku reakcji kwasu solnego z nadmanganianem (VII)
potasu. Produktami tej reakcji oprócz chloru są: chlorek manganu (II) , chlorek potasu i woda.
Napisz równanie w formie cząsteczkowej i dobierz w nim współczynniki stechiometryczne
metodą bilansu elektronowego. Zapisz wzory utleniacza i reduktora.
Reakcja: ………………………………………………………………………………………
Bilans elektronowy
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Utleniacz: ………………………………………Reduktor …………………………………..
Zadanie 4.
Podaj równania za pomocą których można zrealizować następujące przemiany:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 5.
Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na określenie charakteru chemicznego tlenku MnO
1. Przedstaw schematyczne rysunki,
2. Podaj obserwacje;
3. Napisz równania cząsteczkowe zachodzących reakcji lub zaznacz, że reakcja nie
zachodzi.
4. Sformułuj wnioski.
Rysunek
Obserwacje: ……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Reakcje ……………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Wnioski ……………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 6.
Przeprowadzono następujące doświadczenie:
Podaj cel przeprowadzonego doświadczenia:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Zapisz obserwacje dla reakcji zachodzących w poszczególnych probówkach:
1. ………………………………………………………………………………………….
2. ………………………………………………………………………………………….
3. ………………………………………………………………………………………….
Podaj wzory i nazwy związków powstałych podczas reakcji w próbówkach;
1. ………………………………………………………………………………………….
2. ………………………………………………………………………………………….
3. .………………………………………………………………………………………….
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 7.
Zaplanuj doświadczenie pozwalające otrzymać wodorotlenek miedzi (II) , jeśli masz do
dyspozycji miedź, stężony kwas azotowy (V), wodę i sód.
Podaj czynności, które trzeba wykonać i napisz równania reakcji chemicznych ilustrujące
zaplanowanie doświadczenia.
Czynności:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Równania reakcji:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Zadanie 8.
Podczas spalania 4 g drutu stalowego w tlenie wytworzyło się 51 cm3 tlenku węgla (IV).
Ile procent węgla zawiera stal?
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 9.
Rozcieńczony kwas siarkowy (VI) reaguje tylko z metalami aktywnymi a produktami tych
reakcji są sól i wodór. Stężony kwas siarkowy (VI) , który jest kwasem utleniającym , reaguje
z metalami aktywnymi i niektórymi metalami szlachetnymi, ale w reakcjach tych nie
wydziela się wodór.
Napisz równania reakcji cynku i srebra ze stężonym kwasem siarkowym (VI).
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Zadanie 10.
O chlorku srebra (I) wiadomo , że jest białym , serowatym osadem, ciemniejącym na świetle
i rozpuszczalnym w amoniaku. Zaproponuj sposób jego otrzymywania a następnie zapisz
równania reakcji.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Reakcje:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 11.
Poniższy chemograf przedstawia reakcje charakterystyczne żelaza.
Zapisz cząsteczkowo reakcje 1, 4, 7, 9,12,15
1. ………………………………………………………………………………………….
4…………………………………………………………………………………………….
7…………………………………………………………………………………………….
9……………………………………………………………………………………………
12………………………………………………………………………………………….
15………………………………………………………………………………………….
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 12.
W skład pewnego stopu wchodzą cynk, miedź i magnez. Na trzy próbki tego stopu podziałano
kolejno stężonym
, roztworem
i rozcieńczonym
. Zapisz reakcje
i obserwacje zachodzące w tym doświadczeniu.
Obserwacje:
Próbka I …………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
Próbka II ………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
Próbka III ………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………...
Reakcje:
Próbka I …………………………………………………………………………………………
Próbka II ………………………………………………………………………………………..
Próbka III ………………………………………………………………………………………
Zadanie 13.
Wodorotlenek miedzi (II) roztwarza się w amoniaku. Powstaje wtedy szafirowy roztwór
wodorotlenku tetraaminamiedzi (II) . Napisz wzór tego związku chemicznego. Dla
kompleksowego kationu podaj: jon centralny, ligandy oraz liczbę koordynacyjną.
Wzór związku: …………………………………………………………………………….
Jon centralny : ……………………………………………………………………………..
Ligandy: ……………………………………………………………………………………
Liczba koordynacyjna: ……………………………………………………………………..
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 14.
Zaproponuj reakcje w których można otrzymać chlorek żelaza (II) i chlorek żelaza (III).
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………...
Zadanie 15.
Określ charakter chemiczny tlenku
projektując odpowiednie doświadczenie. Podaj
cząsteczkową reakcję, obserwacje i zaproponuj wniosek.
Schemat doświadczenia:
Reakcje:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Obserwacje:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Wniosek:
…………………………………………………………………………………………………
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 16.
Uzupełnij tabelę wpisując odpowiednie barwy związków żelaza.
nazwa
związku
tlenek
żelaza(II)
tlenek
żelaza(III)
tlenek żelaza wodorotlenek
(II, III)
żelaza (III)
sole żelaza
(II)
sole żelaza
(III)
wzór
barwa
związku
Zadanie 17.
Właściwości utleniająco – redukujące związków chromu zmieniają się wraz ze zmianą
stopnia utlenienia chromu w danym związku. Uzupełnij tabelę i zaznacz w którym kierunku
następuje wzrost właściwości utleniających.
Stopień utlenienia
wzór związku
II
siarczan(VI) chromu (III)
nazwa
barwa związku
właściwości
utleniająco-redukujące
VI
żółta
niebieska
reduktor lub utleniacz
Wzrost właściwości utleniających
(wskaż kierunek zaznaczając grot strzałki )
Korepetycje z chemii i fizyki
utleniacz
Pierwiastki bloku d
Zadanie 18.
Miedź jako metal o dodatnim potencjale elektrochemicznym w temperaturze pokojowej nie
reaguje z wodą ani kwasami słabo utleniającymi. Napisz reakcje miedzi ze stężonym
i rozcieńczonym kwasem azotowym oraz stężonym kwasem siarkowym. Krótko
scharakteryzuj produkt gazowy.
Reakcja z
:
…………………………………………………………………………………………………...
Charakterystyka produktu gazowego:
…………………………………………………………………………………………………..
Reakcja z
:
………………………………………………………………………………………………….
Charakterystyka produktu gazowego:
…………………………………………………………………………………………………..
Reakcja z
:
…………………………………………………………………………………………………...
Charakterystyka produktu gazowego:
…………………………………………………………………………………………………..
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 20.
Mangan tworzy trzy podstawowe tlenki, które można otrzymać w następujących reakcjach:
→
2.
3.
Napisz wzory tlenków powstałych w powyższych reakcjach:
1. ………………………………………………………
2. ……………………………………………………….
3. ……………………………………………………….
Uzupełnij tabelę:
Stopień utlenienia
II
VI
wzór tlenku
nazwa
tlenek manganu(II)
barwa
brunatna
charakter
kwasowo-zasadowy
amfoteryczny
Właściwości
Utleniającoredukujące
reduktor
Zaznacz kierunek wzrostu właściwości utleniających i charakteru kwasowego rysując grot
strzałki
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 21.
Manganian (VII) potasu jako jeden z silniejszych utleniaczy łatwo się redukuje a produkt
reakcji zależy od pH roztworu.
Przeprowadzono następujące doświadczenie:
Zapisz reakcje zachodzące w probówkach:
1. …………………………………………………………………………………………...
2. …………………………………………………………………………………………...
3. …………………………………………………………………………………………...
Zapisz obserwacje towarzyszące reakcjom:
1. …………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
2. …………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
3. …………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
Zapisz wniosek wynikający z powyższych reakcji:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 22.
Pył cynkowy jest silnym reduktorem stosowanym w chemii organicznej. Uczeń dodał kwasu
siarkowego (VI) do probówki zawierającej roztwór chromianu (VI) potasu , po czym zapisał
obserwacje. Następnie do otrzymanego roztworu dodał pyłu cynkowego i zapisał
spostrzeżenia. W tabeli przedstawiono fragment notatek ucznia:
Odczynnik
Zmiana barwy
żółta pomarańczowa
pomarańczowa fioletowozielona niebieska
Napisz równania reakcji zachodzących podczas doświadczenia.
1. Zmiana barwy roztworu z żółtej na pomarańczową:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
2. Zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na fioletowozieloną:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
3. Zmiana barwy roztworu z fioletowozielonej na niebieską;
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Korepetycje z chemii i fizyki
Pierwiastki bloku d
Zadanie 23.
Metodą bilansu elektronowego dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji.
Wskaż utleniacz i reduktor.
1. __
__
+__
__
+__
+__
+ __
Bilans elektronowy:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
utleniacz ………………………………………reduktor …………………………………….
Zadanie 24.
Uczeń postanowił otrzymać wodorotlenek żelaza (II). W tym celu do roztworu wodnego
siarczanu (VI) żelaza (II) dodał zasady sodowej. Otrzymał osad, który po pewnym czasie
zmienił barwę.
Napisz jaką barwę pierwotnie miał osad a jaką po pewnym czasie. Nazwij związek , który
ostatecznie otrzymał uczeń. Zapisz reakcje.
Barwa pierwotna …………………………………………………………………………….
Barwa po czasie ……………………………………………………………………………..
Nazwa związku ………………………………………………………………………………
Reakcje ………………………………………………………………………………………
Korepetycje z chemii i fizyki