Powtórzenie – Rozdział 2 – Układ okresowy pierwiastków 1

Powtórzenie – Rozdział 2 – Układ okresowy pierwiastków
1. Wyjaśnij pojęcia:
pierwiastek chemiczny . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
prawo okresowości . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
pierwiastki bloku s . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
pierwiastki bloku p . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
pierwiastki bloku d . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
pierwiastki bloku f . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
reguła dubletu i reguła oktetu . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
elektroujemność . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
pierwiastki elektrododatnie i elektroujemne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
akceptor i donor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
energia jonizacji . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
asocjacja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2. Omówić budowę układu okresowego pierwiastków. ☺
(http://chemfan.pg.gda.pl/Chemiczny_Hihot/Chinski_Okresowy.html)
3. Na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym pierwiastków omów jego budowę (np. Ca i P).
4. Omów, jak zmienia się aktywność chemiczna metali i niemetali w grupach, a jak w okresach.
Opracowała Anna Kaleta
5. Proces przejścia atomu w jon można przedstawić w formie tzw. równania elektronowego. Podaj równania
przemian ilustrujących uzyskanie konfiguracji gazu szlachetnego następujących atomów:
a) potas:
...................................................................
b) magnez:
...................................................................
c) brom:
...................................................................
d) siarka:
...................................................................
e) glin:
...................................................................
f) tellur:
...................................................................
g) wodór:
...................................................................
h) beryl:
...................................................................
i) fluor:
...................................................................
6. Zapisz skróconą konfigurację elektronową jonów z zadania 5.
a) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
b) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
c) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
d) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
e) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
f) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
g) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
h) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
i) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
7. Który pierwiastek ma wyższą wartość pierwszej energii jonizacji: Na czy Mg; Na czy K?
8. Dlaczego kation jest zawsze mniejszy od macierzystego atomu?
9. Dlaczego anion jest zawsze większy od macierzystego atomu?
10. Omów tworzenie się wiązania σ oraz π.
Strona 2 z 4
11. Na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków określ rodzaj wiązania chemicznego (jonowe,
kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane) w następujących związkach:
KBr
..............................
O2
..............................
HBr
..............................
N2
..............................
CaCl2
..............................
N2O3
..............................
H2S
..............................
PH3
..............................
Li2O
..............................
Br2
..............................
MgS
..............................
SiH4
..............................
12. Omów budowę cząsteczki wody oraz określ jakie oddziaływania międzycząsteczkowe występują pomiędzy
cząsteczkami wody.
Rysunek
13. Omów występowanie wiązania wodorowego na przykładzie cząsteczki wody. Jaki wpływ na właściwości
fizyczne wody mają te oddziaływania?
Rysunek
Wyjaśnienie: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
.......................................................................................
14. Na przykładzie sodu wyjaśnić istotę wiązania metalicznego.
Rysunek
15. Podaj nazwę pierwiastka, w którego stronę będzie przesunięta wspólna para elektronowa w podanych
cząsteczkach związków chemicznych:
H2O
..............
NH3
..............
SiH4
..............
HF
..............
CH4
..............
N2O5
..............
16. Narysować wzory elektronowe kropkowe i kreskowe następujących związków:
HBr, H2S, Br2, NH3, NaF, S2, H2, HCN, HClO4, CaBr2, HNO3, H2SO4, H3PO4, SO2, SO3, CO, CO2, NH +4 .
17. Określ liczbę wiązań chemicznych typu σ oraz typu π występujących w cząsteczkach:
Br2
typu σ ……
typu π ……
N2
typu σ ……
typu π ……
S2
typu σ ……
typu π ……
H2S
typu σ ……
typu π ……
Strona 3 z 4
18. Dla podanych cząsteczek narysuj wzór elektronowy kreskowy oraz wskaż akceptor i donor pary
elektronowej:
CO
SO2
akceptor:
donor:
HNO3
akceptor:
donor:
HClO4
akceptor:
donor:
akceptor:
donor:
19. Na przykładzie grafitu omów istotę oddziaływań van der Waalsa.
Rysunek
20. Wymień 4 właściwości fizyczne substancji posiadających wiązanie:
a) jonowe:
-
...................................................................
-
...................................................................
-
...................................................................
-
...................................................................
b) kowalencyjne:
-
...................................................................
-
...................................................................
-
...................................................................
-
...................................................................
c) metaliczne:
-
...................................................................
-
...................................................................
-
...................................................................
-
...................................................................
Strona 4 z 4