zadania

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Kod ucznia
Kod szkoły
–
.........................................
Dzień
pieczątka WKK
–
Miesiąc
Rok
DATA URODZENIA UCZNIA
KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
ETAP WOJEWÓDZKI
Drogi Uczniu,
witaj na II etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania.
•
•
•
•
Arkusz liczy 13 strony i zawiera 36 zadań.
Przed rozpoczęciem pracy sprawdź, czy Twój test jest kompletny.
Jeżeli zauważysz usterki, zgłoś je Komisji Konkursowej.
Zadania czytaj uważnie i ze zrozumieniem.
Do każdego zadania (od 1. do 36.) są podane cztery odpowiedzi:
A, B, C, D.
Odpowiada im następujący układ na karcie odpowiedzi:
A
•
B
C
D
Wybierz
tylko
jedną
odpowiedź
i
zamaluj
kratkę
z odpowiadającą jej literą – np. gdy wybrałeś odpowiedź „A”:
Czas pracy:
90 minut
Liczba punktów
możliwych
do uzyskania:
50
A
•
•
•
C
D
Staraj się nie popełnić błędów przy zaznaczaniu odpowiedzi, ale
jeśli się pomylisz,
błędne zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz inną odpowiedź
A
•
B
B
C
D
Odpowiedzi zaznacz czarnym długopisem bądź piórem. Nie
używaj korektora i kalkulatora
Możesz korzystać z tablic dołączonych do zestawu zadań
Brudnopis nie podlega ocenie
Pracuj samodzielnie.
Powodzenia!
Strona 1 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Skorupa ziemska zawiera około 0,14% węgla w postaci: związków, węgli kopalnych
oraz w stanie wolnym. Węgiel nie rozpuszcza się w wodzie ani w rozpuszczalnikach
organicznych. Jest podstawowym pierwiastkiem w związkach organicznych.
Zadanie 1.
(0-1 pkt)
Liczba atomowa węgla wynosi:
A. 12
B. 12u
C. 6
D. 6u
Zadanie 2.
(0-1 pkt)
Masa atomowa węgla wynosi:
A. 12
B. 12u
C. 6
D. 6u
Zadanie 3. (0-1pkt)
Liczba elektronów w izotopie C–13 wynosi:
A. 13
B. 6
C. 7
D. 4
Zadanie 4.
(0-1 pkt)
Alotropowymi odmianami węgla są:
A. diament
B. grafit
C. fullereny
D. wszystkie wymienione odmiany
Zadanie 5.
(0-1 pkt)
Jeden ze związków węgla jest składnikiem powietrza (ok. 0,03%). Jest nim:
A. tlenek węgla (II)
B. tlenek węgla (IV)
C. kwas węglowy
D. węglan wapnia
Strona 2 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 6.
(0-1 pkt)
Tlenek węgla (IV) znajduje się w:
A. gaśnicy śniegowej
B. wodzie sodowej
C. szampanie
D. we wszystkich wymienionych
Zadanie 7. ( 0-2 pkt.)
1u = 0,166 •10 -23 g
Ile kilogramów waży atom węgla?
Brudnopis
A. 1,992•10-23
B. 1,992•10-27
C. 1,992•10-26
D. 0,1992•10-23
Zadanie 8. (0-2 pkt.)
W jakim stosunku masowym połączony jest węgiel z tlenem w tlenku węgla (II)?
A. 1:1
Brudnopis
B. 3:4
C. 3:8
D. 4:3
Zadanie 9. (0-2 pkt.)
Zawartość procentowa węgla w węglanie wapnia wynosi:
A. 20%
Brudnopis
B. 40%
C. 48%
D. 12%
Zadanie 10. (0-1 pkt)
Tlenek węgla (IV) jest pochłaniany przez:
A. CaCO3
B. NaOH
C. KOH
D. odpowiedzi B i C są prawidłowe
Strona 3 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 11. (0-1 pkt)
Węgiel (IV) jest składnikiem:
A. octanu metylu
B. marmuru
C. celulozy
D. wszystkich wymienionych w pkt A,B,C
Zadanie 12. (0-1 pkt)
Tlenek węgla (II) słabo rozpuszcza się w H2O, a roztwór jest:
A. lekko zasadowy
B. obojętny, gdyż tlenek węgla ( II ) nie reaguje z wodą
C. lekko kwaśny, gdyż powstały kwas słabo dysocjuje
D. kwaśny, gdyż zachodzą inne reakcje
Zadanie 13. (0-1 pkt)
pH roztworu, o którym mowa w zadaniu 12, wynosi:
A. 7
B. mniej niż 7
C. więcej niż 7
D. nie można określić
Zadanie 14. (0-2 pkt.)
W jakim stosunku masowym połączony jest węgiel z wodorem w oktanie?
A. 8:18
Brudnopis
B. 16:3
C. 3:16
D. 18:8
Zadanie 15. (0-2 pkt.)
Ile moli CO2 przereagowało całkowicie z CaO jeżeli powstało 25g węglanu wapnia?
A. 1 mol
B. 0,5 mola
Brudnopis
C. 0,2 mola
D. 0,25 mola
Strona 4 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 16. (0-2 pkt.)
Jaka jest masa cząsteczkowa kwasu, który w reakcji z KOH daje sól o masie
cząsteczkowej 212u, a w reakcji z CaO sól o masie 310u ?
Brudnopis
A. 62u
B. 63u
C. 98u
D. 82u
Zadanie 17. (0-1 pkt)
Jony OH- powstaną w reakcji H2O z tlenkami podanymi w zestawie:
A. K2O i CO2
B. CaO i SO2
C. K2O i Na2O
D. SO2 i CO2
Zadanie 18. (0-2 pkt.)
9,6g jonów siarczanowych (VI) stanowi:
Brudnopis
A. 1 mol jonów
B. 10 moli jonów
C. 0,1 mola jonów
D. żadna z odpowiedzi A,B,C nie jest poprawna
Zadanie 19. (0-2 pkt.)
W procesie dysocjacji elektrolitycznej 0,5 mola cząsteczek Ba(OH)2 (zakładając
całkowitą dysocjację) powstaje:
Brudnopis
23
A. 6,02 •10
-
jonów OH
B. 12,04 •1023 jonów OHC. 1 mol jonów OHD. odpowiedzi A i C są prawidłowe
Strona 5 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 20. (0-1 pkt)
Próbkę skały wapiennej zalano roztworem kwasu solnego. Gaz wydzielający
się w wyniku reakcji zidentyfikujesz:
A. na podstawie charakterystycznego zapachu
B. sprawdzając jego palność
C. przepuszczając go przez roztwór wodorotlenku wapnia
D. nie ma możliwości zidentyfikowania metodami wymienionymi w pkt A,B,C
Zadanie 21. (0-1 pkt)
Jest kwaśną cieczą, w cząsteczce są dwa atomy węgla, można go otrzymać
z wina. Jaki to związek?
A. etanol
B. kwas węglowy
C. kwas etanowy
D. żadna substancja wymieniona w pkt A,B,C
Zadanie 22. (0-1 pkt)
Jest solą, cząsteczka zawiera 2 metale i tlen. Tworzy fioletowo-czerwone
kryształy, można ją kupić w aptece. Co to za substancja?
A. jodyna
B. lapis
C. gips
D. manganian (VII) potasu
Zadanie 23. (0-1 pkt)
Występuje m. in. we krwi, zawiera 24 atomy w cząsteczce, jest reduktorem:
A. hemoglobina
B. białko
C. glukoza
D. sacharoza
Strona 6 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 24. (0-1 pkt)
Aby dokonać przemian
C2H6
eten
C2H4Br2
tlenek węgla (IV)
niezbędne są:
A. wodór i brom
B. wodór i tlen
C. brom i tlen
D. brom wodór i tlen
Zadanie 25. (0-2 pkt.)
W równaniu reakcji
x C2H6 + y O2 = z CO2 + 6 H2O
współczynniki x,y,z przyjmują kolejno wartości:
A. 2,3,4
Brudnopis
B. 2,7,4
C. 1,2,3
D. 7,2,4
Zadanie 26. (0-1 pkt )
Wodorotlenek miedzi (II) nie jest substratem reakcji:
A. fermentacji octowej
B. wykrywania białka
C. badania właściwości redukcyjnych glukozy
D. otrzymywania tlenku miedzi (II)
Strona 7 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 27. (0-2 pkt.)
Rozpuszczono 5 g NaOH w wodzie. Ile cm3 kwasu azotowego (V) o stężeniu
Cm = 2 mol•dm-3 potrzeba do zobojętnienia tego roztworu?
A. 0,0625
Brudnopis
B. 62,5
C. 625
D. 6,25
Zadanie 28. (0-2 pkt.)
Jaką objętość zajmie CO2 powstały z rozkładu 50g CaCO3?
A. 22,4 dm3
Brudnopis
B. 224 cm3
C. 11,2 dm3
D. 1120 cm3
Zadanie 29. (0-2 pkt.)
I - próba Tollensa i Trommera
II - próba biuretowa i ksantoproteinowa
III- próba akroleinowa
metody badań mające na celu
identyfikację rodzaju substancji
A.
I-białek
II-cukrów prostych
III-tłuszczów
B.
I-tłuszczów
II-białek
III-cukrów prostych
C.
I-cukrów prostych
II-białek
III-tłuszczów
D.
I-cukrów prostych
II-tłuszczów
III-białek
Strona 8 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 30. (0-2 pkt.)
„Złoto” 18 karatowe zawiera 75% Au, 14 karatowe 58,3% Au.
Ile stopu 18 karatowego należy użyć do przyrządzenia 7,5g stopu 14
karatowego?
Brudnopis
A. 4,3725g
B. 5,38g
C. 5,83g
D. 5,83 mg
Zadanie 31. (0-1 pkt)
Do 4 probówek z roztworem azotanu (V) baru wkroplono roztwory:
do I - H2SO4, do II - Na2SO4, do III - NaCl, do IV - HCl
Osad wytrącił się w probówkach:
A. I i III
Brudnopis
B. II i III
C. III i IV
D. I i II
Zadanie 32. (0-1 pkt)
Stal jest stopem:
A. Fe i Zn
B. Fe i C
C. Fe i Al
D. Fe i Cu
Zadanie 33. (0-2 pkt.)
Stalowy przedmiot waży 500 kg. Ile zostałoby z niego po 3 latach (gdyby nie był
zabezpieczony przed korozją) jeżeli rocznie 20% stali ulega zniszczeniu?
A. 100 kg
Brudnopis
B. 300 kg
C. 200 kg
D. 256 kg
Strona 9 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 34. (0-1 pkt)
Do roztworu HCl zanurzono blaszki: cynkową, miedzianą, srebrną, żelazną
(każda w oddzielnej probówce z kwasem). Wydzielenie wodoru zauważono na
blaszkach:
A. Zn i Cu
B. Zn i Fe
C. Fe i Cu
D. Zn i Ag
Zadanie 35. (0-1 pkt)
W reakcji hydrolizy tłuszczu w roztworze NaOH powstaje:
A. glicerol i woda
B. glicerol i kwas
C. mydło i woda
D. glicerol i mydło
Zadanie 36. (0-1 pkt)
Stosowanie ciekłego wodoru jako paliwa przyszłości jest zasadne ponieważ:
A. wodór jest trudno rozpuszczalny w H2O i nie będzie zanieczyszczał zbiorników
wodnych
B. spala się wybuchowo
C. jedynym produktem spalania jest woda
D. jest najlżejszym gazem
Strona 10 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
BRUDNOPIS
(nie podlega ocenie)
Strona 11 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
UKŁAD
OKRESOWY PIERWIASTKÓW CHEMICZNYCH
1
18
1H
1
wodór
1,01
3Li
2
3
4
6
7
4Be
beryl
9,01
11Na
12Mg
19K
20Ca
sód magnez
22,99 24,31
potas
39,10
rubid
85,47
liczba atomowa
2
lit
6,94
37Rb
5
12Mg
13
5B
masa atomowa [u]
bor
10,81
13Al
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
glin
26,98
21Sc
22Ti
23V
24Cr
25Mn
26Fe
27Co
28Ni
29Cu
42Mo
43Tc
44Ru
74W
75Re
106Sg
wapń
40,08
skand
44,96
tytan
47,88
wanad
50,94
38Sr
39Y
40Zr
41Nb
stront
87,62
2He
magnez
24,31
itr
cyrkon
88,91 91,22
55Cs
56Ba La-Lu 72Hf
57-71
cez
bar
hafn
132,91 137,33
178,49
Ac-Lr 104Rf
87Fr
88Ra
89-103 rutherford
frans
rad
223,02 226,03
261,1
57La
58Ce
89Ac
90Th
niob
92,91
73Ta
tantal
180,95
105Db
chrom
51,99
mangan żelazo
54,94
55,85
molibden technet
95,94
96,90
wolfram
ren
183,85 186,21
aktyn
tor
227,03 232,04
rod
102,91
76Os
77Ir
osm
190,2
seaborg
263,12
107Bh
bohr
262,12
108Hs
59Pr
60Nd
61Pm
62Sm
91Pa
protaktyn
231,04
92U
uran
238,03
93Np
neptun
237,05
45Rh
ruten
101,07
dubn
262,11
lantan
cer
prazeodym neodym promet
138,91 140,12
144,24 144,91
140,91
kobalt
58,93
has
265,1
samar
150,36
94Pu
iryd
192,2
109Mt
meitner
266,1
nikiel
58,69
46Pd
17Cl
siarka
32,06
chlor
35,45
neon
20,18
18Ar
argon
39,95
arsen
74,92
selen
78,96
34Se
35Br
brom
79,9
krypton
83,8
47Ag
48Cd
49In
50Sn
51Sb
52Te
53I
54Xe
86Rn
80Hg
81Tl
złoto
196,97
rtęć
200,59
tal
204,38
110Uun 111Uuu 112Uub
96Cm
33As
10Ne
german
72,59
79Au
95Am
32Ge
16S
9F
fluor
19,0
gal
69,72
78Pt
pluton ameryk
kiur
244,06 243,06 247,07
fosfor
30,97
hel
4,0
31Ga
ind
114,82
64Gd
15P
krzem
28,09
8O
tlen
16,0
17
cynk
65,38
kadm
112,41
63Eu
14Si
7N
azot
14,01
16
30Zn
srebro
107,87
europ gadolin
151,96 157,25
6C
węgiel
12,01
15
miedź
63,55
pallad
106,42
platyna
195,08
14
65Tb
terb
158,93
97Bk
berkel
247,07
cyna antymon tellur
jod
ksenon
118,69 121,75 127,60 126,91 131,29
82Pb
ołów
207,2
bizmut
208,98
83Bi
polon astat
radon
208,98 209,99 222,02
84Po
85At
69Tm
114Uuq
66Dy
67Ho
98Cf
99Es
dysproz holm
162,5 164,93
36Kr
68Er
erb
167,26
100Fm
kaliforn einstein ferm
251,08 252,08 257,09
tul
168,93
70Yb
iterb
lutet
173,04 174,97
71Lu
101Md
102No
103Lr
mendelew nobel
258,1
259,1
lorens
260,1
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
TA B E L A
ROZPUSZCZALNOŚCI NIEKTÓRYCH SOLI
I WODOROTLENKÓW W WODZIE
OH-
Cl-
NO3-
S2-
Li+
R
R
R
R
R
R
R
N
R
+
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
N
N
R
N
N
T
N
N
R
Mg2+
N
R
R
−
N
R
N
N
R
2+
T
R
R
R
N
T
N
N
R
2+
Cu
N
R
R
N
−
R
N
N
R
Ba2+
R
R
R
R
N
N
N
N
R
2+
N
R
R
N
N
R
N
N
R
2+
Pb
N
T
R
N
N
N
N
N
R
Fe2+
N
R
R
N
N
R
N
N
R
3+
N
R
R
N
−
R
−
N
−
Na
K
+
NH4
Ag
Ca
Zn
Fe
+
+
SO32- SO42- CO32- PO43- CH3COO-
3+
N
R
R
R
N
R
Al
−
−
−
R – substancja rozpuszczalna; T – substancja trudno rozpuszczalna; N – substancja
praktycznie nierozpuszczalna; − oznacza, że substancja nie została otrzymana lub
rozkłada się w wodzie
Szereg aktywności metali
K
Na
Li
Ca
Mg
Al
Mn
Zn
Fe
Sn
Pb
H2
Cu
Hg
Ag
Au
Pt
ROZPUSZCZALNOŚĆ
NIEKTÓRYCH SUBSTANCJI
W ZALEŻNOŚCI OD TEMPERATURY
Substancja
KNO3
K2CO3
K2SO4
CuSO4
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
C12H22O11
0oC
13,6
158,5
8,53
24,0
35,6
29,4
79
179
Rozpuszczalność [ g / 100 g H2O ]
20oC
40oC
60oC
80oC
31,9
62,9
109,0
170,9
167,3
181,4
202,7
230,9
11,0
14,8
18,4
21,5
35,5
53,2
81,8
131,2
35,9
36,4
37,1
38,0
37,1
45,8
55,3
65,7
111
192
139
153
204
238
288
363
100oC
242,4
268,6
24,0
139,5
39,0
77,0
170
488
Strona 13 z 13