LISTA ZADAŃ nr 8

3
7. Jakie jest pH roztworu HNO3, jeśli w 133,5 cm tego roztworu można
3
roztworzyć 2,16 g srebra, a wydziela się przy tym 149 cm gazu (w
przeliczeniu na warunki normalne)? (Odp. pH = 0,70)
LISTA 8. Dysocjacja elektrolityczna. Iloczyn jonowy wody, pH, pOH, pX.
Elektrolity mocne.
Literatura:
3
8. Ile cm 0,060 M roztworu NaOH należy zużyć na zmiareczkowanie 35 cm
kwasu siarkowego(VI) o pH = 2,3?
1. W. Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
komputerowymi, , WNT Warszawa 1999, Rozdz. 10.1 - 10.2,
10.5 (str. 304 - 355, 390 - 405)
2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna”, PWN Warszawa 2004,
Rozdz.15 (str. 693-735), rozdz. 16.1-16.10 (str. 735-768, 782-785)
3
9. Oblicz, jakiej objętości kwasu solnego o pCl = 2,30 należy użyć celem
zobojętnienia 240,0 mg równomolowej mieszaniny wodorotlenku i chlorku
sodowego.
3
Podstawowe wzory:
10. 0,046 g metalicznego sodu wrzucono do zlewki zawierającej 100 cm
3
wody. Następnie roztwór ilościowo przeniesiono do kolby o objętości 250 cm
3
i uzupełniono wodą do kreski miarowej. Na zmiareczkowanie 25 cm tego
3
roztworu zużyto 15 cm roztworu kwasu solnego. Jakie było stężenie HCl?
logab = c  a = b (a>0 i a  1, b > 0), log10a  log a, pX = - log[X],
c
b
log (ab) = log a + log b, log (a/b) = log a – log b, log a = b log a
1. W roztworze mocnego kwasu stężenie jonów H3O
3
mol/dm . Jak zmieni się pH tego roztworu po:
a) dwukrotnym rozcieńczeniu wodą;
b) dziesięciokrotnym rozcieńczeniu wodą?
+
-3
wynosi 8,010
2. Oblicz masę soli: a) KNO3 lub b) K2SO4, które należy rozpuścić w wodzie,
3
aby otrzymać 1,00 dm roztworu o pK = 2,80. Jakie będą wartości pNO3 i
pSO4 w otrzymanym roztworze?
3
3
3. Zmieszano 125 cm roztworu H2SO4 o pH = 1,7 i 375 cm roztworu kwasu
azotowego(V), którego pNO3 = 2,3. Oblicz stężenie jonów hydroniowych w tak
otrzymanym roztworze.
3
4. Oblicz masę stałego KOH, jaki trzeba dodać do 150 cm 1% roztworu tej
3
zasady o gęstości 1,01 g/cm , żeby zmienić pH o pół jednostki.
5. Określ wartość pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie równych
objętości roztworów mocnego kwasu i mocnej zasady o pH równych
odpowiednio 2,6 i 11,1.
3
6. Do 200 cm 0,05 M roztworu HCl dodano tyle stałego NaOH, że pH wzrosło
o 10 jednostek. Oblicz masę dodanego wodorotlenku sodu. Zaniedbaj zmianę
objętości roztworu.
1