Sylabus przedmiotu

Sylabus przedmiotu
Przedmiot:
Chemia nieorganiczna
Kierunek: Chemia, I stopień [6 sem], stacjonarny, ogólnoakademicki, rozpoczęty w: 2014
Specjalność: chemia podstawowa i stosowana
Tytuł lub szczegółowa
KONWERSATORIUM
nazwa przedmiotu:
Rok/Semestr: II/3
Liczba godzin: 15,0
Nauczyciel: Wołowicz, Anna, dr
Forma zajęć: konwersatorium
Rodzaj zaliczenia: zaliczenie na ocenę
Poziom trudności: podstawowy
Wstępne wymagania: Znajomość podstaw chemii ogólnej, analitycznej i fizycznej.
• dyskusja dydaktyczna
Metody dydaktyczne: • objaśnienie lub wyjaśnienie
• wykład informacyjny
Litowce
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Ogólna charakterystyka litowców (właściwości fizykochemiczne 1 gr. układu okresowego).
Anomalne właściwości litu i jego diagonalne podobieństwo do magnezu.
Tlenki, nadtlenki, ponadtlenki i ozonki litowców – struktura, otrzymywanie, zastosowanie.
Azotki litowców.
Wodorotlenki litowców – otrzymywanie i zastosowanie.
Soda – otrzymywanie (metoda amoniakalna Solvaya i metoda Leblanca) i zastosowanie.
Potaż – otrzymywanie (karbonizacja ługu potasowego, metoda mrówczanowa, nasycenie
dwutlenkiem węgla roztworu KCl w zawiesinie węglanu magnezowego, metoda Leblanca) i
zastosowanie.
8. Występowanie litowców na -1 stopniu utlenienia.
Berylowce
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Anomalne właściwości berylu.
Wodorki berylowców (Be, Mg, Ca) – struktura i otrzymywanie.
Halogenki berylu, cement Sorela (otrzymywanie i zastosowanie).
Węgliki berylowców.
Cyjanamid wapnia (azotniak).
Wapno palone, wapno gaszone, zaprawa murarska, wapno chlorowane.
Siarczan(VI) baru i biel litoponowa.
Zasadowy octan berylu.
Borowce
1. Bor – otrzymywanie, właściwości, odmiany alotropowe, zastosowanie.
2. Związki boru z wodorem (np. diboran) – budowa, synteza, właściwości, struktura B 2H6,
klasyfikacja boranów.
3. Hydroborany, peroksoborany i karbaborany.
4. Kwasy borowe isole kwasów borowych (podział).
5. Azotek boru – struktura, otrzymywanie, właściwości, zastosowanie.
6. Borazyna – struktura, otrzymywanie, właściwości, zastosowanie.
7. Boraks – struktura i otrzymywanie.
8. Borki – otrzymywanie i klasyfikacja wg Kiesslinga.
9. Metody oczyszczania boksytów.
10. Aktualna metoda otrzymywania glinu.
11. Aluminotermia i termity.
12. Spinele.
13. Ałuny.
14. Związki borowców na +1 stopniu utlenienia. Na czym polega efekt nieczynnej pary
elektronowej?
Węglowce
1. Ogólna charakterystyka węglowców.
2. Odmiany alotropowe węgla – budowa i właściwości.
3. Tlenki węgla CO, CO , C O , kwas węglowy, węglany.
2 3 2
4. Kwas cyjanowodorowy, cyjanki, dicyjan.
5. Związki węgla z fluorowcami.
6. Karbonylki - otrzymywanie, budowa, podział.
7. Pochodne karbonylków.
8. Otrzymywanie krzemu wysokiej czystości i dużej aktywności chemicznej.
9. Odmiany polimorficzne wysokociśnieniowe SiO 2.
10.
11.
12.
Zakres tematów: 13.
14.
Silany, siloksany, silikony.
Związki krzemu z fluorowcami.
Tlenowe kwasy krzemu.
Podział krzemianów.
Skalenie, zeolity, związki typu ultramaryny.
Azotowce
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Diagramy Frosta i Ebswortha.
Amoniak, otrzymywanie, właściwości, zastosowanie.
Hydrazyna, otrzymywanie, właściwości, zastosowanie.
Hydroksyloamina, otrzymywanie, właściwości, zastosowanie.
Azydek wodoru (azydki) – otrzymywanie, właściwości, zastosowanie.
N2O, NO, N2O2, N2O3, NO2, N2O4, N2O5 – otrzymywanie, właściwości.
7. Tlenowe kwasy azotu (H N O , HNO , HNO ) – otrzymywanie, właściwości, zastosowanie
2 2 2
2
3
(mieszanina nitrująca, woda królewska) wzory strukturalne.
8. Związki nitrozylowe.
9. Kauczuk nieroganiczny.
10. Fosfor – odmiany alotropowe, otrzymywanie, właściwości.
11. Fosfan, difosfan – otrzymywanie, właściwości.
12. Tlenki i tlenowe kwasy fosforu (H3PO4, H3PO2, H3PO3, H4P2O6, H4P2O7, polikwasy i kwasy
• obecność na zajęciach
Forma oceniania: • ocena ciągła (bieżące przygotowanie do zajęć i aktywność)
• śródsemestralne pisemne testy kontrolne
Warunkiem zaliczenia jest:
- uzyskanie min. 60% punktów z 6 kolokwiów (1 - litowce i berylowce; 2 - borowce; 3 - węglowce;
4 - azotowce; 5 - tlenowce; 6 - fluorowce i helowce), max. 60 pkt, tj. 6 x 10 pkt = 60 pkt,
Warunki zaliczenia:
- zadowalająca frekwencja (max. 1,5 pkt), tj. 0,1 pkt x 15 spotkań = 1,5 pkt
- aktywny udział w zajęciach (max. 2 pkt).
Łączna minimalna liczba punktów konieczna do zliczenia wynosi 36 pkt.
1. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 2015.
Literatura:
2. J.D. Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa1997.
3. L. Kolditz (pod red.), Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 1994.
4. F.A. Cotton, G. Willkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 1995.
TERMINARZ ZAJĘĆ:
• CZWARTEK, 13-14, s. 538, GR. 1:
8 X; 15 X, 22 X; 29 X;
5 XI; 12 XI; 19 XI; 26 XI;
Dodatkowe informacje:
3 XII; 10 XII; 17 XII,
7 I; 14 I; 21 I, 28 I
łącznie 15 x 1 h = 15 h
NIEOBECNOŚCI: Student w przypadku nieobecności na zajęciach powinien okazać stosowne
zwolnienie lekarskie. W przypadku nieobecności na kolokwium po okazaniu zwolnienia student
ma prawo do zliczenia kolokwium w terminie do 1 tygodnia od daty końcowej zwolnienia (nowy
termin kolokwium powinien zostać wcześniej uzgodniony z prowadzącym ćwiczenia).