Chemia - zadania

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
....................................
kod pracy ucznia
.............................................
pieczątka nagłówkowa szkoły
PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
ETAP SZKOLNY
Drogi Uczniu,
witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj się
prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania.
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Arkusz liczy 10 stron i zawiera 25 zadań.
Przed rozpoczęciem pracy sprawdź, czy Twój test jest
kompletny. Jeżeli zauważysz usterki, zgłoś komisji
konkursowej.
Zadania czytaj uważnie i ze zrozumieniem.
Pisz tylko czarnym lub niebieskim długopisem lub piórem.
W każdym zadaniu podane są cztery odpowiedzi: A, B, C, D.
Tylko jedna jest poprawna.
Wybierz ją i wpisz znak X zaznaczając odpowiednią literę
w teście.
Staraj się nie popełnić błędów przy zaznaczaniu odpowiedzi,
ale jeżeli się pomylisz, otocz błędną odpowiedź kółkiem
i zaznacz inną.
Nie używaj korektora i kalkulatora.
Możesz korzystać z tablic dołączonych do zestawu zadań.
Brudnopis nie podlega ocenie.
Czas pracy:
60 minut
Liczba punktów
możliwych
do uzyskania:
25
Pracuj samodzielnie.
Powodzenia!
Strona 1 z 10
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
Zadanie 1.
(0-1 pkt)
Atomowa jednostka masy jest równa 0,166 x 10-23g. Masa cząsteczki azotu wynosi:
A. 14 u
B. 2,324 . 10-23g
C. 4,648 . 10-23u
D. 4,648 . 10-23g
Zadanie 2.
(0-1 pkt)
O tym, jaki to pierwiastek decyduje:
A. liczba elektronów walencyjnych
B. liczba masowa
C. liczba protonów w jądrze atomu
D. liczba neutronów w jądrze atomu
Zadanie 3.
(0-1 pkt)
Izotopy to atomy tego samego pierwiastka różniące się :
A. liczbą protonów
B. liczbą neutronów
C. liczbą elektronów
D. odpowiedzi A i B są poprawne
Zadanie 4.
(0-1 pkt)
Jądra najcięższych izotopów są:
A. zazwyczaj nietrwałe
B. zazwyczaj trwałe
C. ulegają rozpadowi promieniotwórczemu
D. odpowiedzi A i C są poprawne
Zadanie 5.
(0-1 pkt)
Do klasyfikacji metali nie można zastosować jednego z wymienionych kryteriów :
A. przewodnictwo cieplne
B. przewodnictwo elektryczne
C. twardość
D. rozpuszczalność w wodzie
Strona 2 z 10
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
Zadanie 6.
(0-1 pkt)
Amalgamat to stop:
A. srebra z rtęcią
B. sodu z rtęcią
C. żelaza z rtęcią
D. odpowiedzi A i B są prawidłowe
Zadanie 7.
(0-1 pkt)
Którą z wymienionych substancji należy podziałać na blaszkę żelaza, aby
otrzymać jony żelaza:
A. zasadą sodową
B. gorącym powietrzem
C. tlenkiem żelaza
D. rozcieńczonym kwasem solnym
Zadanie 8.
(0-1 pkt)
Odważono po 1g czterech gazów: wodoru, tlenu, azotu, tlenku węgla(IV).
Najmniejszą objętość zajął :
A. azot
B. tlenek węgla (IV)
C. tlen
D. wodór
Zadanie 9.
Z
(0-1 pkt)
22,4dm3
tlenu
(mierzonego
w
warunkach
normalnych)
całkowicie
przereaguje:
A. 2g wodoru
B. 4g wodoru
C. 44,8 dm3 wodoru
D. odpowiedzi B i C są prawidłowe
Strona 3 z 10
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
Zadanie 10. (0-1 pkt)
Do całkowitego spalenia 3g węgla wystarczy 5,6dm3 tlenu. 3g węgla ulegną
całkowitemu spaleniu w zamkniętym naczyniu wypełnionym powietrzem
o objętości :
A. 5,6 dm3
B. 16,8dm3
C. 20dm3
D. 30dm3
Zadanie 11. (0-1 pkt)
Zawartość procentowa tlenu w lapisie wynosi:
A. 28,2%
B. 63,5%
C. 8,2%
D. 60%
Zadanie 12. (0-1 pkt)
Rozpuszczalność cukru w temperaturze 70 o C wynosi 310g/100g H2O. W 82g
nasyconego roztworu w tej temperaturze znajduje się :
A. 22g cukru
B. 60g cukru
C. 20g wody
D. 60g wody
Zadanie 13. (0-1 pkt)
Oranż metylowy barwi się na kolor czerwony w :
A. czystej wodzie
B. roztworze wodorotlenku sodu
C. roztworze soli kamiennej
D. kwasie solnym
Strona 4 z 10
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
Zadanie 14. (0-1 pkt)
Podczas reakcji tlenku miedzi (II) z węglem otrzymano gaz, który wprowadzono
do wody wapiennej. Strącił się biały osad. Osad wysuszono i podziałano na
niego kwasem solnym. Zaczął gwałtownie wydzielać się gaz. Gazem tym jest:
A. chlorowodór
B. para wodna
C. tlenek węgla (II)
D. tlenek węgla (IV)
Zadanie 15. (0-1 pkt)
Na drewno padła kropla kwasu. Po chwili pojawiło się w tym miejscu brunatne
zabarwienie. Kwasem tym był:
A. stężony kwas solny
B. stężony kwas siarkowy (VI)
C. rozcieńczony kwas solny
D. rozcieńczony kwas siarkowy(VI)
Zadanie 16. (0-1 pkt)
Do probówki z tlenkiem miedzi (II) dodano kwasu siarkowego (VI) i mieszaninę
ogrzano. Które zdanie poprawnie opisuje obserwacje:
A. czarny osad zniknął, a roztwór przyjął barwę niebieską
B. tlenek miedzi (II) rozpuścił się w kwasie, wydzielał się bezbarwny gaz
C. czarny osad zmienił barwę na niebieską
D. nie zaszły widoczne zmiany
Zadanie 17. (0-1 pkt)
Podczas dysocjacji elektrolitycznej azotanu (V) potasu rozerwaniu ulega wiązanie
A. potas-azot
B. potas-tlen
C. azot-tlen
D. tlen-tlen
Strona 5 z 10
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
Zadanie 18. (0-1 pkt)
Z ilu jonów zbudowana jest cząsteczka fosforanu (V) magnezu:
A. 10
B. 2
C. 3
D. 5
Zadanie 19. (0-1 pkt)
Jakie jony pozostaną w roztworze po zmieszaniu roztworu azotanu(V) srebra
z roztworem kwasu solnego, gdy oba roztwory zawierają taką samą liczbę
cząsteczek:
A. kationy srebra i aniony azotanowe (V)
B. kationy wodoru i aniony chlorkowe
C. kationy srebra i aniony chlorkowe
D. kationy wodoru i aniony azotanowe (V)
Zadanie 20. (0-1 pkt)
Jeżeli do 2 moli H2SO4 wprowadzi się 2 mole NaOH to odczyn powstałego
roztworu będzie:
A. zasadowy
B. obojętny
C. kwaśny
D. kwaśny, ale po ogrzaniu zmienia się na obojętny
Zadanie 21. (0-1 pkt)
Aby otrzymać 48% roztwór kwasu siarkowego (VI) z roztworu tego kwasu
o stężeniu 96% i o gęstości d=1,836g . cm-3, nie należy:
A. do 100g wody dodać 100 g kwasu
B. do 200g wody dodać 200g kwasu
C. do 50g kwasu dodać 50g wody
D. do 300 cm3 wody dodać 300g kwasu
Strona 6 z 10
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
Zadanie 22. (0-1 pkt)
Roztwór kwasu rozcieńczono niewielką ilością wody. Jakie jest pH roztworu
rozcieńczonego:
A. 7
B. mniejsze niż 7
C. większe niż 7
D. 6
Zadanie 23. (0-1 pkt)
Podczas wykonywania doświadczeń zawsze należy zachować ostrożność.
W którym zestawie znajdują się substancje szczególnie niebezpieczne
w bezpośrednim kontakcie:
A. brom, azot, fosfor biały
B. fosfor biały, brom, chlor
C. chlor, brom, siarka
D. wodór, chlor, azot
Zadanie 24. (0-1 pkt)
Uzdatnianie wody to szereg etapów i metod. Metodami chemicznymi są:
A. filtracja
B. adsorpcja na węglu aktywnym
C. chlorowanie i ozonowanie
D. gotowanie
Zadanie 25. (0-1 pkt)
Ochrona powietrza to obowiązek każdego z nas. Emisji zanieczyszczeń
powietrza nie można ograniczyć przez:
A. montaż filtrów na kominach
B. odsiarczanie węgla
C. stosowanie benzyny bezołowiowej
D. stosowanie benzyny ołowiowej
Strona 7 z 10
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
BRUDNOPIS
(nie podlega ocenie)
Strona 8 z 10
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
UKŁAD
OKRESOWY PIERWIASTKÓW CHEMICZNYCH
1
1
2
3
4
5
6
18
1H
12Mg
wodór
1,01
magnez
24,31
liczba atomowa
2
3Li
4Be
lit
6,94
beryl
9,01
11Na
12Mg
sód magnez
22,99 24,31
13
masa atomowa [u]
14
15
16
17
hel
4,0
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
bor
10,81
węgiel
12,01
azot
14,01
tlen
16,0
fluor
19,0
neon
20,18
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
krzem
28,09
fosfor
30,97
siarka
32,06
chlor
35,45
argon
39,95
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
glin
26,98
19K
20Ca
21Sc
22Ti
23V
24Cr
25Mn
26Fe
27Co
28Ni
29Cu
30Zn
31Ga
32Ge
33As
34Se
35Br
36Kr
potas
39,10
wapń
40,08
skand
44,96
tytan
47,88
wanad
50,94
chrom
51,99
kobalt
58,93
nikiel
58,69
miedź
63,55
cynk
65,38
gal
69,72
german
72,59
arsen
74,92
selen
78,96
brom
79,9
krypton
83,8
37Rb
38Sr
39Y
40Zr
41Nb
42Mo
50Sn
51Sb
52Te
53I
54Xe
rubid
85,47
stront
87,62
cyrkon
91,22
niob
92,91
molibden technet
95,94
96,90
55Cs
56Ba
itr
88,91
La-Lu
57-71
72Hf
73Ta
hafn
178,49
tantal
180,95
cez
bar
132,91 137,33
87Fr
7
2He
Ac-Lr 104Rf
88Ra
89-103 rutherford
frans
rad
223,02 226,03
261,1
57La
58Ce
74W
mangan żelazo
54,94
55,85
43Tc
75Re
wolfram
ren
183,85 186,21
89Ac
90Th
45Rh
ruten
rod
101,07 102,91
86Rn
80Hg
81Tl
82Pb
83Bi
złoto
196,97
rtęć
200,59
tal
204,38
ołów
207,2
bizmut
208,98
radon
polon astat
208,98 209,99 222,02
68Er
69Tm
70Yb
erb
167,26
tul
168,93
iterb
lutet
173,04 174,97
101Md
102No
103Lr
mendelew nobel
258,1
259,1
lorens
260,1
109Mt
has
265,1
meitner
266,1
59Pr
60Nd
61Pm
62Sm
63Eu
110Uun 111Uuu 112Uub
64Gd
samar europ gadolin
150,36 151,96 157,25
94Pu
95Am
96Cm
pluton ameryk
kiur
244,06 243,06 247,07
65Tb
66Dy
114Uuq
67Ho
terb
dysproz holm
158,93 162,5 164,93
97Bk
98Cf
84Po
85At
79Au
108Hs
93Np
cyna antymon tellur
jod
ksenon
118,69 121,75 127,60 126,91 131,29
78Pt
bohr
262,12
neptun
237,05
ind
114,82
platyna
195,08
107Bh
92U
49In
kadm
112,41
iryd
192,2
106Sg
uran
238,03
48Cd
77Ir
seaborg
263,12
91Pa
47Ag
srebro
107,87
osm
190,2
dubn
262,11
protaktyn
231,04
46Pd
pallad
106,42
76Os
105Db
lantan
cer
prazeodym neodym promet
138,91 140,12
144,24 144,91
140,91
aktyn
tor
227,03 232,04
44Ru
99Es
100Fm
berkel kaliforn einstein ferm
247,07 251,08 252,08 257,09
71Lu
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
TA B E L A
ROZPUSZCZALNOŚCI NIEKTÓRYCH SOLI
I WODOROTLENKÓW W WODZIE
OH-
Cl-
NO3-
S2-
R
R
R
R
R
R
R
N
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
R
Ag
N
N
R
N
N
T
N
N
R
Mg2+
N
R
R
−
N
R
N
N
R
T
R
R
R
N
T
N
N
R
N
R
R
N
−
R
N
N
R
R
R
R
R
N
N
N
N
R
N
R
R
N
N
R
N
N
R
N
T
R
N
N
N
N
N
R
N
R
R
N
N
R
N
N
R
N
R
R
N
−
R
−
N
−
Li+
+
Na
K
+
NH4
+
+
2+
Ca
Cu
2+
Ba2+
Zn
Pb
2+
2+
Fe2+
3+
Fe
SO32- SO42- CO32- PO43- CH3COO-
3+
N
R
R
R
N
R
Al
−
−
−
R – substancja rozpuszczalna; T – substancja trudno rozpuszczalna; N – substancja
praktycznie nierozpuszczalna; − oznacza, że substancja nie została otrzymana lub
rozkłada się w wodzie
I.
K
Szereg aktywności metali
Na
Li
Ca
Mg
Al
Mn
Zn
Fe
Sn
Pb
H2
Cu
Hg
Ag
Au
ROZPUSZCZALNOŚĆ
NIEKTÓRYCH SUBSTANCJI
W ZALEŻNOŚCI OD TEMPERATURY
Substancja
KNO3
K2CO3
K2SO4
CuSO4
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
C12H22O11
0oC
13,6
158,5
8,53
24,0
35,6
29,4
79
179
Rozpuszczalność [ g / 100 g H2O ]
20oC
40oC
60oC
80oC
31,9
62,9
109,0
170,9
167,3
181,4
202,7
230,9
11,0
14,8
18,4
21,5
35,5
53,2
81,8
131,2
35,9
36,4
37,1
38,0
37,1
45,8
55,3
65,7
111
192
139
153
204
238
288
363
100oC
242,4
268,6
24,0
139,5
39,0
77,0
170
488
Pt