Karta zadań dla klas I

Prawo zachowania masy
Łączna masa substratów biorących udział w danej reakcji chemicznej jest równa
łącznej masie powstałych w tej reakcji produktów
Przykład zadania: Oblicz ile tlenku rtęci (II) poddano rozkładowi wiedząc, że w wyniku tej reakcji
otrzymano 24 g tlenu. Ile rtęci powstało w wyniku tej reakcji?
Rozwiązanie:
Obliczmy potrzebne masy cząsteczkowe korzystając z układu okresowego:
1.
2.
3.
4.
5.
mO2 = 2 ⋅ 16u = 32u
mHgO = 201u + 16u = 217u
m Hg = 201u
Zapiszmy równanie reakcji: HgO → Hg + O2 i zbilansujmy go:
2HgO → 2Hg + O2.
Widzimy zatem iż 2 cząsteczki tlenku rtęci (II) rozkładają się dając 2 atomy rtęci i 1 cząsteczkę tlenu.
Zobaczmy jak to wygląda po podstawieniu
2HgO → 2Hg
+ O2.
obliczonych mas oraz danych z zadania
2 • 217 u – 2 • 201 u – 32 u
i stworzeniu proporcji:
x
–
y
– 24 g
Obliczmy wartość niewiadomych korzystając z proporcji:
434u ⋅ 24 g
402u ⋅ 24 g
oraz
x=
= 325,5 g
y=
= 301,5 g
32u
32u
lub obliczmy najpierw x a następnie korzystając z prawa zachowania masy obliczmy y:
czyli
y = x − 24 g = 325,5 g − 24 g = 301,5 g
m Hg = m HgO − mO
6.
7.
8.
9.
10.
11.
2
A zatem zapiszmy odpowiedź: Do reakcji potrzeba 325,5 g tlenku rtęci (II). W jej wyniku otrzymamy
301,5 g rtęci.
12.
13.
Prawo stałości składu
Stosunek mas pierwiastków w każdym związku chemicznym jest stały
i charakterystyczny dla tego związku chemicznego
14.
Przykład zadania: Oblicz stosunek masy żelaza do masy tlenu w tlenku żelaza (III)?Jaki procent
masy tlenku stanowi zawarte w nim żelazo?
15.
Rozwiązanie:
Przeanalizujmy wzór chemiczny potrzebnego nam tlenku:
Cząsteczka Fe2 O3 składa się z 2 atomów żelaza i 3 atomów tlenu a zatem w tym związku
16.
masa 3 atomów żelaza przypada na masę 2 atomów tlenu
Obliczmy potrzebne masy cząsteczkowe korzystając z układu okresowego:
mO = 16u ,
m Fe O 3 = 2 ⋅ 56 u + 3 ⋅ 16 u = 160 u
m Fe = 56u ,
17.
18.
2
Ułóżmy zatem odpowiednie stosunki i podstawmy do nich potrzebne masy:
2 ⋅ m Fe 2 ⋅ 56u 112u 7
=
=
=
3 ⋅ mO
3 ⋅ 16u
48u
3
A następnie mnożąc obliczony stosunek masy
żelaza do masy tlenku przez 100% otrzymamy
zawartość procentową żelaza w tlenku:
Zawartość procentową żelaza w tlenku można
obliczyć również układając odpowiednią
proporcję:
2 ⋅ m Fe 2 ⋅ 56u 112u 7
=
=
=
m Fe O3
160u 160u 10
2
2 ⋅ m Fe
7
= ⋅ 100% = 70%
m Fe 2 O3 10
mżelaza →
112 u –
x
–
mtlenku
160 u
100%
112u ⋅ 100%
= 70%
160u
A zatem zapiszmy odpowiedź: Stosunek masy żelaza do masy tlenu w danym tlenku wynosi 7 : 3
a zawartość procentowa żelaza w tym tlenku to 70%.
Obliczmy wartość niewiadomej korzystając z
proporcji:
x=
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
Zadania: 1 – 6 obejmują masę atomową i cząsteczkową, 7 – 15 Prawo zachowania masy
16 – 23 Prawo stałości składu, 24 – 29 Zawartość procentową związków chemicznych
Ile unitów masa cząsteczkowa CO2 jest większa od masy cząsteczkowej azotu, N2?
Ile razy masa cząsteczkowa tlenu, O2, jest większa od masy cząsteczkowej wodoru, H2?
W parach siarki wykryto niewielkie ilości cząsteczek tego pierwiastka o masach cząsteczkowych
288 u i 320 u. Z ilu atomów składają się te cząsteczki? Podaj ich wzory.
Oblicz wartości x dla związków: N2OX o masie cząsteczkowej 44 u; SOX o masie cząsteczkowej 80 u;
C6H12OX. o masie cząsteczkowej 180 u.
Jaka jest masa atomowa pierwiastka E w następujących związkach? EO o masie cząsteczkowej 28 u; ES2
o masie cząst. 76 u; E2H6 o masie cząst. 30 u; H2EO3 o masie cząst. 62 u; Jaki to pierwiastek?
Jaka jest masa atomowa pierwiastków w tlenkach: E2O3 o masie cząsteczkowej 102 u; E2O7 o masie
cząsteczkowej 222 u; Które to pierwiastki?
Reakcję fermentacji alkoholowej można przedstawić za pomocą schematu:
glukoza → etanol + dwutlenek węgla. Z 9,0 g glukozy otrzymano 4,6 g etanolu. Oblicz masę
i objętość powstałego jednocześnie dwutlenku węgla,
Reakcję fotosyntezy można przedstawić za pomocą schematu:
dwutlenek węgla + woda → glukoza + tlen. Roślina, pobierając 66 g dwutlenku węgla i 27 g wody,
wytwarza 45 g glukozy. Oblicz masę i objętość tlenu, która wtedy powstaje.
W wyniku prażenia wapienia otrzymuje się wapno palone (tlenek wapnia) i dwutlenek węgla. Oblicz
masę powstałego dwutlenku węgla, jeśli z 1tony wapienia otrzymano 560 kg wapna palonego.
Podczas rozkładu 30 g tlenku rtęci (II) powstało 27,8 g rtęci oraz tlen. Oblicz, ile powstało tlenu.
W parach siarki spalono 8 g miedzi i otrzymano 10 g siarczku miedzi(I). Oblicz masę siarki, która
przyłączyła się do miedzi.
Podczas ogrzewania 2,4 g magnezu powstały 3 g tlenku magnezu. Oblicz, ile gramów tlenu przyłączył
magnez.
Malachit ulega w czasie ogrzewania rozkładowi na dwutlenek węgla, tlenek miedzi(II) i wodę.
Z rozkładu 221 g malachitu otrzymano 159 g tlenku miedzi(II) i 18 g wody. Obliczyć, ile otrzymano
dwutlenku węgla.
Reakcja przebiega według schematu: A → B + C + D. Z 80 g substancji A otrzymano 20 g
substancji C. Stosunek masowy B do D wynosił 1:3. Ile otrzymano gramów substancji B i D?
(*) Próbkę wody rozłożono na tlen i wodór. Otrzymano 4 dm3 wodoru i 2 dm3 tlenu zmierzone w
warunkach normalnych. Obliczyć masę próbki wody, jeżeli gęstość wodoru wynosi 0,089 g/dm3,
a tlenu 1,43 g/dm3 (w warunkach normalnych).
W wyniku spalenia 3 g magnezu otrzymano 5 g tlenku magnezu. Oblicz masę tlenku magnezu, który
powstanie z 24 g magnezu oraz masę tlenu, który przyłączy tą ilość magnezu.
W przypadku rozlania rtęci, której pary są silnie trujące, zbiera się w miarę możliwości rtęć, a miejsce
rozlania posypuje siarką. Siarka reaguje z rtęcią w stosunku masowym około 8:25. Oblicz, ile siarki
potrzeba do dezaktywacji 1,25 g rtęci.
Stosunek masowy rtęci do tlenu w tlenku rtęci(II) wynosi około 25:2. Oblicz masę tlenu, który powstanie
w wyniku rozkładu 10,8 g tego tlenku. W wyniku ogrzewania 2,16 g tego tlenku otrzymano 0,08 g tlenu.
Oblicz, czy cała ilość tlenku rtęci(II) uległa rozkładowi.
Miedź łączy się z tlenem w stosunku masowym 4:1. Obliczyć, ile miedzi połączy się z 8 g tlenu.
Aby obliczyć skład tlenku magnezu, spalono 60 g magnezu i otrzymano 100 g tlenku magnezu. Obliczyć
stosunek masowy magnezu do tlenu w tlenku magnezu.
Miedź reaguje z siarką w stosunku masowym 4:1. Obliczyć, ile gramów miedzi ile gramów siarki użyto
do reakcji, w której otrzymano 80 g siarczku miedzi(I).
Mieszaninę żelaza i siarki w stosunku masowym 7 : 4 ogrzano i otrzymano 66 g siarczku żelaza(II).
Obliczyć, ile gramów żelaza i ile gramów siarki zawierała mieszanina.
Obliczyć zawartość procentową siarki w związkach: SO2, SO3.
Obliczyć zawartość procentową węgla w węglanie wapnia (CaCO3).
Obliczyć skład procentowy siarczku miedzi(I) (Cu2S) oraz kwasu siarkowego (H2SO4).
Nie wykonując obliczeń określić, który z następujących związków zawiera najwyższy procent siarki:
Na2S2O3, Na2S2O7, Na2S2O8.
(*) Obliczyć skład procentowy związku zawierającego Fe, C i O w stosunku masowym 14:3:12.
(*) Jeden z nawozów sztucznych ma skład: (NH4)2SO4 + 2 NH4NO3. Obliczyć zawartość procentową
azotu w tym nawozie.