Reakcja kwasu i wodorotlenku. Możliwe zastosowanie doświadczenia

Transkrypt

Projekt współfinansowany przez Unię Europejską
w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
•
•
•
Doświadczenie: Sole - otrzymywanie.
Tytuł: Reakcja kwasu i wodorotlenku.
Tytuł: Reakcja kwasu z wodorotlenkiem.
Możliwe zastosowanie doświadczenia:
Powstawanie soli dobrze rozpuszczalnej.
Przykład reakcji wymiany podwójnej.
Otrzymywanie soli w reakcji typu: kwas + wodorotlenek.
Odczynniki:
Sprzęt laboratoryjny:
Roztwory: HCl, NaOH; fenoloftaleina Probówka, łapa drewniana, palnik, pipeta
•
Otrzymywanie soli trudno rozpuszczalnych.
•
•
Odczynniki:
Opis wykonania doświadczenia:
Roztwory: H2SO4, Ba(OH)2; fenoloftaleina
Probówka
Do probówki nalewamy ok. 3cm3 wodorotlenku sodu i dodajemy 3-4
krople fenoloftaleiny. Następnie kroplami dodajemy HCl, aż do zaniku za-
Do probówki nalewamy ok. 3cm3 wodorotlenku baru i dodajemy 3-4
barwienia. Następnie odparowywujemy wodę.
krople fenoloftaleiny. Następnie kroplami dodajemy H2SO4, aż do zaniku
zabarwienia.
Obserwacje:
Obserwacje:
Wnioski:
Równanie reakcji chemicznej:
Wnioski:
HCl + NaOH →
Komentarz metodyczny:
Teoretycznie: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ale to jest roztwór wodny: H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + 2H2O,
H2SO4 + Ba(OH)2
czyli H3O+ + OH- → H2O,
A po odparowaniu H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → ↓Na+Cl- + 2H2O↑
1
Tytuł: Reakcja HCl i NH3.
Tytuł: Reakcja wodorotlenku sodu i kwasu octowego.
•
Reakcja syntezy.
•
Przykład reakcji między kwasem a zasadą.
•
Przykład reakcji w różnych fazach (ciekłej, gazowej).
Odczynniki:
1. roztwory HCl i NH3
•
•
•
•
Powstawanie soli kwasu organicznego.
Odczynniki:
Roztwory: kwas octowy, wodoro-
1. probówka
tlenek sodu; fenoloftaleina
2. stężone roztwory HCl i NH3 (było) 2. np.: 2 małe zlewki, 1 duża
Probówka, łapa drewniana, palnik
Do probówki nalewamy ok. 3cm3 wodorotlenku sodu i dodajemy 3-4
1. do probówki z roztworem HCl nalewamy roztwór NH3
krople fenoloftaleiny. Następnie kroplami dodajemy kwas, aż do zaniku
2. (było)
zabarwienia. Następnie odparowywujemy wodę.
Obserwacje:
Obserwacje:
Wnioski:
Wnioski:
HCl + NH3
2
Tytuł: Reakcja wodorotlenku wapnia i kwasu szczawiowego.
Tytuł: reakcja wodorotlenku sodu i kwasu cis-9-oktadecenowego (oleinowego).
•
Powstawanie soli nierozpuszczalnej.
•
•
•
•
•
•
Powstawanie soli kwasu organicznego.
•
Otrzymywanie mydła.
Odczynniki:
Roztwory: kwas szczawiowy, wo-
Probówka, łapa drewniana, pal-
dorotlenek wapnia (nasycony);
Odczynniki:
Roztwory: kwas cis-9-oktadecenowy (oleinowy), NaOH;
Probówki – 3, palnik,
stałe: NaOH (s), kwas palmitynowy, stearynowy. łapa drewniana
nik
Do probówki nalewamy ok. 3cm3 wodorotlenku wapnia, następnie kro-
Do probówki z 5cm3 kwasu cis-9-oktadecenowego dodajemy stały NaOH
i ogrzewamy. Do drugiej i trzeciej probówki nalewamy po 3cm3 NaOH i do-
plami dodajemy kwas szczawiowy.
dajemy do (II) kwas palmitynowy a do (III) kwas stearynowy. Wszystkie
Obserwacje:
probówki wytrząsamy.
Wnioski:
Obserwacje:
Wnioski:
3
Tytuł: reakcja wodorotlenku wapnia i kwasu cis-9-oktadecenowego (oleinowego).
Tytuł: Reakcja kwasu z tlenkiem.
•
Powstawanie soli trudno rozpuszczalnej.
•
Powstawanie soli rozpuszczalnej o innej barwie.
•
•
•
•
Otrzymywanie soli w reakcji typu: kwas + tlenek metalu
•
Otrzymywanie mydła.
Odczynniki:
Odczynniki:
Wodorotlenek wapnia (r-r), kwas cis-9-
probówka
Kwas siarkowy(VI), tlenek miedzi(II); Probówka, palnik, łapa drewniana
Do probówki z kwasem siarkowym(VI) dodajemy tlenek miedzi(II) i ca-
oktadecenowy.
łość ogrzewamy.
Obserwacje:
Do probówki z kwasem cis-9-oktadecenowym nalewamy wodorotlenek
wapnia.
Obserwacje:
Wnioski:
Wnioski:
4
Tytuł: Reakcja kwasu z metalem.
Tytuł: Reakcja wodorotlenku i tlenku niemetalu.
•
•
•
Przykład reakcji wymiany pojedynczej.
•
•
Otrzymywanie soli w reakcji typu: kwas + metal.
•
Przykład reakcji typu: wodorotlenek + tlenek niemetalu.
•
Otrzymywania wodoru.
Odczynniki:
Probówka, rurka
Odczynniki:
Wodorotlenek baru, tlenek węgla(IV).
Kwas solny, magnez
probówka
Do probówki nalewamy 3cm3 wodorotlenku baru i wdmuchujemy powietrze z płuc.
Do probówki zawierającej kwas solny wprowadzamy Mg. Próbówkę zatykamy palcem po chwili zapalmy wydzielający się gaz.
Obserwacje:
Obserwacje:
Wnioski:
Wnioski:
Uwaga na kwasy utleniające.
5
Tytuł: Otrzymywanie soli kwasów beztlenowych
• Przykład reakcji syntezy.
Odczynniki:
Ms, S, J, Hg,
Płytka porcelanowa, parowniczka, drut żelazny,
Na, Cl2 (zestaw)
palnik, moździerz - 3, łyżeczka do spalania, cylinder
do spalania gazów, (zestaw do otrzymywania chloru)
1. Mg + S (na płytce porcelanowej mieszamy wiórki magnezu i siarkę,
zapalamy rozżarzonym drutem.
2. Mg + J (ucieramy magnez i jod; mieszamy w parowniczce; dodajemy
krople wody).
3. Hg + S (w moździerzu ucieramy mieszaninę siarki i rtęci).
4. Na + Cl2 ( w atmosferze chloru spalamy sód).
Obserwacje:
Doświadczenie: Sole - inne metody otrzymywania soli.
Tytuł: wypieranie metali z ich soli.
•
Metal + sól
Odczynniki:
1. Żelazo (wiórki, pręt), siarczan(VI) miedzi(II)
2. miedź (pręt), azotan(V) srebra.
Probówka – 3, papier
ścierny
1. Do (I) probówki wsypujemy wiórki żelaza, do (II) wstawiamy oczyszczony pręt żelazny. Do obu próbówek nalewamy roztwór siarczanu(VI)
miedzi(II). Pierwszą probówkę wytrząsamy, druga pozostawiamy w spokoju.
Wnioski:
2. Do probówki wstawiamy oczyszczony pręt miedziany. Nalewamy roz-
1. Mg + S
2. Mg + J
3. Hg + S
4. Na + Cl2
1. Mg + S (typowy przykład reakcji syntezy)
2. Mg + J (przykład reakcji katalizowanej)
3. Hg + S (jedyna metoda neutralizacji rtęci – tylko HgS jest nieszkodliwy)
4. Na + Cl2 (przykład reakcji spalania nie w tlenie)
twór azotanu(V) srebra(I). Probówkę pozostawiamy w spokoju.
Obserwacje:
Wnioski:
6
•
•
1.
2.
3.
Tytuł: Otrzymywanie soli w reakcji kwasu i soli.
Otrzymywanie soli.
Przewidywanie kierunku reakcji – stany równowag.
Odczynniki:
Stały CaCO3, HCl, łuczywko;
1. probówka
Ba(NO3)2, H2SO4;
2. probówka
CH3COONa, HCl.
3. probówka
1. Do probówki wkładamy stały CaCO3 i nalewamy HCl. Następnie
wprowadzamy zapalone łuczywko.
2. Do probówki wlewamy Ba(NO3)2 a następnie H2SO4.
3. Do probówki wlewamy bezwonny CH3COONa, a następnie wprowadzamy HCl. Produkt reakcji rozcieramy na ręce – wąchamy.
Obserwacje:
Tytuł: Otrzymywanie soli w reakcji: wodorotlenek + sól
• Otrzymywanie soli.
• Przewidywanie kierunku reakcji – stany równowag.
Odczynniki:
1. NaOH, CuCl2;
1. probówka
2. Ba(OH)2, Na2SO4;
2. probówka
3.
3.
1. Do probówki nalewamy chlorek miedzi(II) i dolewamy wodorotlenek sodu.
2. Do probówki nalewamy siarczan(VI) sodu i dolewamy wodorotlenek baru.
3.
Obserwacje:
Wnioski:
Wnioski:
1. CaCO3 + HCl
2. Ba(NO3)2 + H2SO4
3. CH3COONa + HCl
Metodą tą można otrzymać tylko takie produkty, które są mniej trwałe
od substratów, lub nierozpuszczalne.
1. NaOH + CuCl2
2. Ba(OH)2 + Na2SO4
3.
Metodą tą można otrzymać tylko takie produkty, które są mniej trwałe
od substratów, lub nierozpuszczalne.
7
Tytuł: Otrzymywanie soli w reakcji: sól + sól
• Otrzymywanie soli.
Odczynniki:
Roztwory: CuSO4, Na2CO3, AgNO3,+KI;
Probówki 2, moździerz
Stałe: AgNO3, KI.
1. Do probówki nalewamy CuSO4 a następnie dodajemy Na2CO3.
2. Do probówki nalewamy AgNO3 następnie dodajemy roztwór KI.
3. W moździerzu (s) AgNO3 + (s) KI
Obserwacje:
Tytuł: Otrzymywanie soli w reakcji: wodorotlenek amfoteryczny +
wodorotlenek
•
Otrzymywanie soli.
•
Związki amfoteryczne – ich reakcje.
Odczynniki:
Al(OH)3 [AlCl3 + NaOH], NaOH
probówka
[Do próbówki wlewamy AlCl3 i pomału wkraplamy NaOH.]
Wnioski:
Do osadu wodorotlenku glinu wkraplamy NaOH.
Obserwacje:
1. CuSO4 + Na2CO3
2. r-r AgNO3 + r-r KI
3. (s) AgNO3 + (s) KI
3. Reakcja zachodzi na powierzchni kryształów, ucieranie „zdziera”
wierzchnią warstwę. (sprawdzić nasypując do suchej probówki dwie 3cm
warstwy i nie ruszać).
Wnioski:
AlCl3 + NaOH
Al(OH)3 + NaOH
Reakcje tego typu zachodzą dla wszystkich wodorotlenków amfoterycznych.
8
Tytuł: Otrzymywanie soli w reakcji: sól + sól
Tytuł: Otrzymywanie soli w reakcji: sól + tlenek niemetalu
•
Otrzymywanie mydeł nie rozpuszczalnych.
•
Reakcja wymiany.
Odczynniki:
•
Twardość wody.
CaCl2, CO2
Probówka, rurka do dmuchania
Odczynniki:
Roztwór mydła (w 100cm3 wody
Rzutnik, 2 zlewki 200cm3, 2 pipety
destylowanej
rozpuszczamy
•
Do probówki zawierającej CaCl2 wdmuchujemy CO2.
2g 5cm3, lejek sączek, statyw, pręcik
mydła);
Otrzymywanie soli trudno rozpuszczalnej.
Obserwacje:
szklany, 3 krystalizatory ∅ 7cm
2m r-r MgCl2, 2m r-r CaCl2.
Wnioski:
Przygotowujemy roztwór mydła i nalewamy go do krystalizatorów. Do
(I) dodajemy kroplami MgCl2, a do (II) CaCl2.
Obserwacje:
CaCl2 + CO2 + H2O
Wnioski:
Reakcja tak naprawdę zachodzi z kwasem węglowym.
9
Tytuł: Otrzymywanie soli w reakcji: tlenek + tlenek
•
Otrzymywanie soli.
Odczynniki:
CaO, CO2
Obserwacje:
Wnioski:
CaO + CO2
Reakcja zachodzi w „przyrodzie” bardzo, bardzo wolno.
10

Reakcja kwasu i wodorotlenku. Możliwe zastosowanie doświadczenia

Transkrypt

Podobne dokumenty

Doświadczenie: Sole – badanie właściwości

Ćwiczenie 4

Kliknij - Eksploatator Sp. z oo

Zakres materiału na egzamin z chemii dla klasy I A 1. Skały i

SMS - Wniosek aktywacja - Bank Spółdzielczy w Trzebnicy