etap 2 2011r - Gimnazjum Nr 112

Warszawa 21 maja 2011r.
III Warszawski Konkurs Chemiczny „KWAS”
Etap II
Kod ucznia:……………
Witamy.
Masz przed sobą 22 pytania testowe i 8 zadań z dziedziny chemii. Dotyczą one zagadnień na
pewno dobrze Ci znanych, jednak ich rozwiązanie wymaga tylko nieco więcej uwagi, logicznego
myślenia, kojarzenia faktów i wyciągania wniosków. Powinieneś je rozwiązać w ciągu 60 minut.
Przeczytaj uważnie treść wszystkich poleceń. Kolejność rozwiązywania zadań jest dowolna.
Rozwiązując zadania obliczeniowe pamiętaj o zapisaniu toku Twojego rozumowania. Możesz używać
kalkulatora. Pisz niebieskim lub czarnym długopisem lub piórem, nie używaj ołówka. Pamiętaj, że to,
co zapisujesz w brudnopisie nie podlega ocenie.
Za pełne rozwiązanie zadań konkursowych można uzyskać maksymalnie 50 punktów.
POWODZENIA!
Zadanie
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Maksymalna
ilość punktów
Liczba punktów
uzyskana przez
ucznia
Zadanie
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Razem
1
1
1
2
1
3
4
3
2
6
3
5
2
50
Maksymalna
ilość punktów
Liczba
punktów
uzyskana
przez ucznia
1.
2.
3.
Prawidłowo znaczenie w życiu człowieka podano:
Odpowiedzi
N2O
Mg(OH)2
a.
woda
niezbędny przy produkcji
mydeł
b.
gaz rozweselający
środek przeczyszczający
c.
silna trucizna
nawóz
H3PO4
ułatwia trawienie
białek
składnik coca-coli
w akumulatorach
Wskaż prawidłową odpowiedź dotyczącą HF:
a. Jego 30% roztwór nazywamy oleum
b. Rozpuszcza szkło
c. Stanowi główny składnik coca-coli
Wskaż prawidłowo podane właściwości fizyczne:
Odpowiedzi
a.
b.
c.
N2O3
białe ciało stałe
rozpuszczalne w
wodzie
bezbarwny gaz
rozpuszczalny w
wodzie
brunatny gaz
rozpuszczalny w
wodzie
Fe(OH)3
niebieskie ciało
stałe
nierozpuszczalne
w wodzie
białe ciało stałe
rozpuszczalne w
wodzie
pomarańczowe
ciało stałe
nierozpuszczalne
w wodzie
HCl
ciecz żółknąca na
powietrzu,
rozpuszczalna w
wodzie
ciało stałe,
rozpuszczalne w
wodzie
bezbarwna ciecz
rozpuszczalna w
wodzie
BaSO4
żółte ciało stałe
nierozpuszczalne
w wodzie
białe ciało stałe
rozpuszczalne w
wodzie
białe ciało stałe
nierozpuszczalne
w wodzie
4.
Aby otrzymać 200g 30% roztworu należy wziąć:
odpowiedź
masa substancji
masa wody
a.
30
170
b.
30
200
c.
60
140
5.
a.
b.
c.
Jeżeli mamy 300g 10% roztworu, to rozpuszczalność substancji wynosi:
35,29g
11,11g
23,52g
6.
a.
b.
c.
Prawidłowo wzory sumaryczne kalcytu, sylwinu, halitu i pirytu podano:
CaCl2, FeS2, KCl, Na2CO3
CaCO3, KCl, FeS2,CaCl2
CaCO3,KCl, NaCl, FeS2
7.
8.
a.
b.
c.
Reakcja opisującą zjawisko spulchniania ciasta to:
CaO + H2O
a.
CaCO3
b.
NH4HCO3
NH3 + H2O + CO2
c.
2AgCl
2Ag + Cl2
Z roztworem HCl przereagują:
Cu, MgO, K2CO3, C2H2
Zn, MgO, K2CO3, C2H6
Na, MgO, K2CO3, C2H2
9.
a.
b.
c.
Wskaż odpowiedź, w której podano substancje, które ulegną dysocjacji elektrolitycznej:
C2H5OH, HCl, BaSO4
Fe(OH)3, HNO3, NaCl
Ba(OH)2, CH3COOH, NaCl
10.
a.
b.
c.
11.
Trzy węglowodory mają masy: 56u, 44u i 68u. Węglowodorem nasyconym jest związek o masie:
56u
44u
68u
Prawidłowe odpowiedzi to?
odpowiedź
niższy kwas
wyższy nasycony kwas
wyższy nienasycony
karboksylowy
karboksylowy
kwas karboksylowy
a.
CH3COOH
C17H33COOH
C17H35COOH
b.
CH3COOC2H5
CH3COOH
C2H5OH
c.
CH3COOH
C17H35COOH
C17H33COOH
12. Prawidłowo zastosowanie podano:
odpowiedź
C2H4
H2CO3
NaCl
a.
dojrzewanie
napoje
przyprawa
owoców
gazowane
b.
aromat
dojrzewanie
aromat
owoców
c.
napoje
przyprawa
kosmetyki
gazowane
13. Zjawiska krasowe skał wapiennych można opisać równaniem:
a.
CaCO3 + H2SO4
CaSO4 + H2O + CO2
b.
CaCO3 +CO2 + H2O
Ca(HCO3)2
c.
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
14. Prawidłowo konfigurację elektronową podano:
+
-2
odpowiedź
Na
S
Cl
2 8
2 2 8
2 8 7
a.
KL
KLM
KLM
2 8 1
2 8 6
2 8 8
b.
KLM
KLM
KLM
2 8 2
4 4 6
2 8 6
c.
KLM
KLM
KLM
15. Reakcja fotochemiczna to:
a.
CaCO3
CaO + H2O
b.
NH4HCO3
NH3 + H2O + CO2
c.
2AgCl
2Ag + Cl2
CH3COOC2H5
aromat
C3H5(OH)3
kosmetyki
kosmetyki
napoje
gazowane
przyprawa
dojrzewanie
owoców
16. Zaszła reakcja: 2Al + 3S
Al2S3. Uczeń sformułował wnioski: reduktorem jest glin a utleniaczem
siarka. Oceń czy miał rację:
a. tak
b. nie
17. Wiedząc, że w pojemniku zawierającym 10g radionuklidu baru – 141 po upływie 54min. pozostało
1,25g . Czas półtrwania wynosi:
a. 162 minuty
b. 18 minut
c. 47 minut
18. W reakcji Na z HCl metal:
a. rozpuszcza się
b. roztwarza się
c. nie reaguje
19. W celu zidentyfikowania poniższych związków chemicznych dobrze dobrano odczynnik:
C6H12
C2H5OH
NaOH
HCOOH
a.
oranż metylowy
fenoloftaleina
oranż metylowy
woda bromowa
b.
di chromian potasu
oranż metylowy
woda bromowa
di chromian potasu
c.
woda bromowa
di chromian potasu
fenoloftaleina
oranż metylowy
20. Prawidłowo wzory sumaryczne wapna palonego, wapienia i wapna gaszonego podano:
a. CaCO3, CaO, Ca(OH)2
b. CaO, CaCO3, Ca(OH)2
c. Ca(OH)2, CaCO3, CaO
21. W odmianach alotropowych występują:
a. C, N, O
b. C, P, S
c. C, Al, S
22. Kraking ilustruje równanie reakcji:
a.
2C4H10 + 9 O2
8CO + 10H2O
b.
C15H32
C8H18 + C7H14
c.
C2H5OH + CH3COOH
CH3COOC2H5+ H2O
ZADANIA
23. Ustosunkuj się do poniższych stwierdzeń (3pkt):
prawda
fałsz
Roztwór CuCl2 barwi roztwór oranżu metylowego na lekko czerwono
Roztwór Na2CO3 barwi roztwór fenoloftaleiny na lekko różowo
Roztwór C2H5OH barwi roztwór fenoloftaleiny na malinowo
Roztwór CH3COOH barwi roztwór oranżu metylowego na czerwono
Roztwór NaCl barwi roztwór oranżu metylowego na czerwono
Roztwór H2SO4 barwi roztwór fenoloftaleiny na malinowo
24. Zmieszano parami roztwory następujących soli: Na3PO4, CuSO4 i K2S (w trzech możliwych
kombinacjach). W których mieszaninach zajdą reakcje? Napisz równania jonowe jakie przebiegły we
wszystkich kombinacjach. (4pkt)
25. Istnieje wiele związków o wzorze sumarycznym C5H10O2. Przedstaw 3 estry. Podaj ich wzory
półstrukturalne i ich nazwy (3 pkt)
26. Jądro promieniotwórcze uległo kolejnym ośmiu rozpadom promieniotwórczym, w tym czterem
rozpadom β i czterem rozpadom α. W ten sposób powstało jądro polonu – 212. Ustal od jakiego jądra
zaczął się ten szereg rozpadów, napisz zapis pełny wszystkich rozpadów. (2pkt)
27. Uzupełnij tabelkę (6pkt):
zagadnienie
Równanie reakcji chemicznej
Fermentacja alkoholowa
Otrzymywanie octanu miedzi (II) z
odpowiedniego tlenku metalu
Spalanie całkowite kwasu palmitynowego
Odbarwienie roztworu wody bromowej
przez eten
Fermentacja octowa
Otrzymanie stearynianiu sodu z
odpowiedniego wodorotlenku
28. Dopasuj do zagadnień w chemii odpowiednie nazwiska (3pkt)
odkrycie wodoru
prawo stałości składu
prawo zachowania masy
odkrycie neutronu
Cavendish ……………………………………………………….
Chadwick………………………………………………………..
Proust…………………………………………………………….
Łomonosow…………………………………………………..
Dalton …………………………………………………………..
Skłodowska-Curie………………………………………….
29. Uzupełnij tabelkę (5pkt):
Związki
sól ma skład H5O4NS
Nazwa
promieniotwórczość
atom
Wzór sumaryczny
kwas karboksylowy złożony z 4
atomów węgla, 2 atomów tlenu
i 10 atomów wodoru
inna nazwa acetylen
powstaje w wyniku suchej
destylacji drewna
aromat rumu
30. Wymień 2 znane Ci polimery. Przedstaw wzory sumaryczne i półstrukturalne oraz zastosowanie w
życiu człowieka (2pkt)
Brudnopis: